Нужно подробное решение.
определите количество газообразных примесей, образующихся при сжигании 15 тыс. т природного газа состава, %: сн4 – 70, с3н8 – 17, с4н10 – 13. какой объем сосновой древесины должен быть синтезирован в лесной экосистеме, чтобы поглотить выделившийся со2 , если содержание углерода в древесине – 49,8 %, а ее плотность – 490 кг/м 3 ?
Обозначим за х - объём кислоты в первом растворе, за у - количество воды во втором растворе.
Составляем уравнения концентрации растворов.
1,322х/((0,5-х)+1,322х) = 0,52.
1,322х = 0,26 + 0,16744х.
1,15456х = 0,26.
х = 0,26/1,15456 = 0,225194 л.
Масса кислоты равна: mк = 1,322*0,225194 = 0,297706 кг.
Воды в первом растворе содержится 0,5 - 0,225194 = 0,274806 л.
Переходим ко второму раствору.
mк/(у + mк) = 0,1.
mк = 0,1у + 0,1mк.
0,9mк = 0,1у.
у = 9mк = 9*0,297706 = 2,678358 л.
Воды надо добавить 2,678358 - 0,274806 = 2,477065 л.
Первая стадия гидролиза:
полное молекулярное уравнение реакции
(NH₄)₂SO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH + NH₄HSO₄
полное ионное уравнение реакции
2NH₄⁺ +SO₄²⁻ + H-OH ⇔ NH₄⁺ + OH⁻ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
сокращенное уравнение реакции
2NH₄⁺ H-OH⁻ ⇔ NH₄OH + H⁺
Вторая стадия гидролиза:
полное молекулярное уравнение реакции:
NH₄HSO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH + H₂SO₄
полное ионное уравнение реакции:
NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ + H-OH ⇔ NH₄OH + 2H⁺+ SO₄²⁻
сокращенное уравнение реакции:
NH₄⁺ + H-OH ⇔ NH₄OH + H⁺
В результате гидролиза образовались ионы водорода, значит раствор будет иметь кислую среду (pH<7).
Можно дальше рассказать, что гидроксид аммония нестойкое вещество и разлагается на аммиак и воду: NH₄OH⇔NH3 + H2O