Если можно использовать только эти растворы, то можно поступить так. Смотрим на все пробирки. Растворы солей натрия бесцветны, а раствор хлорида меди зелено-голубоватого цвета. Используем найденный хлорид меди для идентификации солей натрия: Добавление раствора хлорида меди к оставшимся пробиркам вызовет в одном случае выпадение осадка голубого цвета (Cu3(PO4)2↓), в этой пробирке находился ортофосфат натрия. В другом случае раствор хлорида меди примет более интенсивную зеленую окраску (за счет комплекса Na2[CuCl4]). В третьем случае изменений не произойдет.
Сначала разберёмся что это за соединения:
1) KOH - это сильное основание(гидроксид). Во-первых, растворы оснований вступают в электролитическую диссоциацию KOH= K(+) + OH(-)
Во-вторых, взаимодействие с кислотными оксидами(это если что Неметалл+O2) 2KOH+SO2 = K2SO3 + H2O(соль+вода)
В-третьих, с амфотерными оксидами
2KOH+ZnO= K2ZnO2 + H2O(соль+вода)
В-четвертых, с кислотами.
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(соль+вода)
В-пятых, с амфотерными гидроксидами(основаниями)
KOH+Zn(Oh)2=K2ZnO2+H2O(соль+вода)
В-шестых, с солями, если образуется слабое основание или нерастворимая соль.
KOH+Al2(SO4)3=K2SO4+Al(OH)3 - слабое основание.
И в-седьмых, основания подвергаются термическому разложению
KOH=(t°) K2O+H2O
2) H2SO4-это кислота, к тому же сильная.
Общие свойства кислот:
1) Подвержены электролитической диссоциации:
H2SO4=H(+) + SO4(2-)
2) Взаимодействуют с металлами:
H2SO4(разбавленная) + Zn=ZnSO4+H2
2H2SO4(концентрированная) + Cu= CuSO4+2H2O+SO2
3)С основными оксидами:
H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O
4)С основаниями(реакция нейтрализации)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5)С солями, если образуется неркстворимая соль или слабая кислота
H2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок) +2HCl
3)CuSO4-это соль.
Загугли в интернете, мне лень писать ещё)
Смотрим на все пробирки. Растворы солей натрия бесцветны, а раствор хлорида меди зелено-голубоватого цвета. Используем найденный хлорид меди для идентификации солей натрия:
Добавление раствора хлорида меди к оставшимся пробиркам вызовет в одном случае выпадение осадка голубого цвета (Cu3(PO4)2↓), в этой пробирке находился ортофосфат натрия. В другом случае раствор хлорида меди примет более интенсивную зеленую окраску (за счет комплекса Na2[CuCl4]). В третьем случае изменений не произойдет.