Нужно. kclo3 + feso4 + h2so4 ® kcl + fe2(so4)3 + h2o подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного , укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления
KClO3+6FeSO4+3H2SO4->3Fe2(SO4)3+KCl+3H2O у железа в левой части уравнения заряд +2, а в правой +3, он повысился, значит, железо это восстановитель, реакция окисления у хлора же наоборот понизился (в левой части +5, в правой - -1), хлор - это окислитель, протекает реакция восстановления 6 Fе (сверху подписать +2) - 1е -> Fe (сверху подписать +3) реакция окисления 6 1 Cl (сверху подписать +5) + 6e -> Cl (сверху подписать -1) реакция восстановление
у железа в левой части уравнения заряд +2, а в правой +3, он повысился, значит, железо это восстановитель, реакция окисления
у хлора же наоборот понизился (в левой части +5, в правой - -1), хлор - это окислитель, протекает реакция восстановления
6 Fе (сверху подписать +2) - 1е -> Fe (сверху подписать +3) реакция окисления
6
1 Cl (сверху подписать +5) + 6e -> Cl (сверху подписать -1) реакция восстановление