нужен ответ на все!!
Письмова робота з теми «Неорганічні речовини та їх властивості. Метали та їх властивості» (11 кл)
ІІ варіант
І рівень. Завдання з однією правильною відповіддю (по 0,5 б = 4 б)
1. Укажіть, як називається руйнування металів у природних умовах:
а) алюмінотермія; б) металургія; в) корозія; г) електроліз.
2. Укажіть формулу ферум(ІІ) гідроксиду:
а) Fe2O3; б) Fe(OH)3; в) Fe(OH)2; г) FeO.
3. Укажіть, чим усувають постійну твердість води:
а) кип’ятінням; б) відстоюванням; в) дією вапняного молока; г) кислотою.
4. Укажіть сполуку, яку можна використовувати для відновлення металів:
а) Na2SO3; б) CO2; в) CO; г) K2O.
5. Укажіть лужний метал:
а) Ba; б) Be; в) Cu; г) Fr.
6. Укажіть сполуку, яка утворюється внаслідок взаємодії заліза з водою:
а) Fe2O3; б) Fe(OH)3; в) Fe(OH)2; г) FeO.
7. Укажіть властивості, які проявляють ферум(ІІІ) оксид і ферум(ІІІ) гідроксид:
а) відновні; б) основні; в) амфотерні; г) кислотні.
8. Укажіть речовину, яка може реагувати із залізом:
а) K2O; б) S; в) NaOH; г) SO3.
ІІ рівень. Завдання з декількома правильними відповідями (по 0,75 б = 1,5 б)
9. Укажіть фактори, які спричиняють корозію металів:
а) вологе повітря; б) вугілля; в) сульфур(ІV) оксид; г) фосфор.
10. Укажіть сполуки, які спричиняють постійну твердість води:
а) Na2SO4; б) MgSO4; в) Mg(HCO3)2; г) CaCl2.
ІІІ рівень. Завдання на встановлення відповідності й послідовності (по 1 б = 3 б)
11. Укажіть послідовність послаблення металічних властивостей:
а) Al; б) Na; в) Si; г) Mg.
12. Укажіть відповідність металу його електронній формулі.
13. Укажіть відповідність реагентів і продуктів реакції.
ІVрівень завдання з відкритою відповіддю
14. Запишіть рівняння реакцій за схемою: (1,5 б)
15. На алюміній оксид подіяли 40 г 6,3%-го розчину нітратної кислоти. Яка маса солі утворилась?
ШАРИКОВ :
Главный отрицательный персонаж повести, человек, в которого превратился пес Шарик после операции профессора Преображенского. В начале повести, это был добрый и безобидный пес, которого подобрал профессор. После экспериментальной операции по вживлению человеческих органов, он постепенно принял человеческий вид и вести себя как человек, хоть и аморальный
ШВОНДЕР:Второстепенный персонаж в повести, пролетарий, новый глава домкома. Он сыграл немаловажную роль во внедрении Шарикова в общество. Несмотря на это, автор не дает ему развернутой характеристики. Это – не человек, а общественное лицо, обобщенный образ пролетариата.
БОРМЕНТАЛЬ:Один их главных героев повести и ассистент профессора Преображенского. Этот юный доктор по натуре принципиально честен и благороден. Он полностью предан своему учителю и всегда готов прийти на . Его нельзя назвать слабохарактерным, так как в нужный момент он умеет проявить твердость характера.
ПРЕОБРАЖЕНСКИЙ:Центральный персонаж фантастической повести, светило медицины мирового значения, хирург-экспериментатор, достигший замечательных результатов в области омоложения. Профессор живет и работает в Москве на Пречистенке. У него семикомнатная квартира, где он и проводит свои опыты.
Відповідь:
Записываем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Находим молярную массу цинка:
M (Zn) = 65 г/моль
Находим молярную массу серной кислоты:
M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)
Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.
Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
6,5 г 20 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 98 г
Составляем неравенство из двух дробей:
6,5 г < 20 г
65 г 98 г
Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!
Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
6,5 г x моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 1 моль
Составляем пропорцию:
6,5 г — x моль
65 г — 1 моль
Находим число моль выделившегося водорода:
x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль
Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,
n — количество вещества (моль)
v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л.
Пояснення: