По электронному строению фенолы являются полярными соединениями, или диполями. Отрицательный конец диполя – это бензольное кольцо, положительный – группа –OH. Дипольный момент направлен к бензольному кольцу.
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.
1. Метан- СН4
2. Этан- СН3 - СН3
3. Пропан- СН3-СН3-СН3
4. Бутан- СН3 -(СН2)2-СН3
5. Пентан-СН3-(СН2)3-СН3
6.Гексан-СН3-(СН2)5-СН3
7.Гептан-СН3-(СН2)5-СН3
8Октан-СН3-(СН2)6-СН3
9 Нонан -СН3-(СН2)7-СН3
10 Декан-СН3-(СН2)8-СНЗ
11 Ундекан-СН3-(СН2)9-СН3
12 Додекан-СН3-(СН2)10-СН3
13 Тридекан-СН3-(СН2)11-СН3
14 Тетрадекан-СН3-(СН2)12-СН3
15 Пантадекан-СН3-(СН2)13-СН3
16 Гексадекан-СН3-(СН2)14-СН3
17 Гептадекан-СН3-(СН2)15-СН3
18 Октадекан-СН3-(СН2)16-СН3
19 Нонадекан-СН3-(СН2)17-СН3
20 Эйкозан-СН3-(СН2)18-СН3
Объяснение:
Тут если что написано сн 3