Продукты сгорания О, Н, N Н20= 3,6мл Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества. Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода. Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям: п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5 NH - простейшая формула исходного вещества Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества: M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль 14X+3X=32 17х=32 х=32/17 х=1,88 Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).
Объяснение:
4)
K2SO4 ( K - I ; S - VI ; O - II )
CaCl2 ( Ca - II ; Cl - I )
Al2(SO4)3 ( Al - III ; S - VI ; O - II)
Al(NO3)3 ( Al - III ; N - IV ; O - II )
CaSO3 ( Ca - II ; S - IV ; O - II )
Na2S ( Na - I ; S - II )
FeCl2 ( Fe - II ; Cl - I ) / FeCl3 ( Fe - III ; Cl - I )
Fe3(PO4)2 ( Fe - II ; P - V ; O - II ) / FePO4 ( Fe - III ; P - V ; O - II )
NaNO3 ( Na - I ; N - IV ; O - II )
Na2CO3 ( Na - I ; C - IV ; O - II)
AlCl3 ( Al - III ; Cl - I )
FeSO4 ( Fe - II ; S - VI ; O - II ) / Fe2(SO4)3 ( Fe - III ; S - VI ; O - II )
5)
Оксиды: Na2O , CaO , FeO , CuO
Кислоты: H2SO4 , HCl , H2S , H2SiO3
Основания: Mg(OH)2
Соли: NaCl, FeCl3, CaCO3, NaHCO3, Mg(OH)Cl, K2S, Ca(H2PO4)2.
6)
СaHPO4 - гидроортофосфат кальция
H2SiO3 - кремниевая кислота
Сa(H2PO4)2 - дигидроортофосфат кальция
Al(NO3)3 - нитрат алюминия
H2SO3 - сернистая кислота
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Cu(OH)2 - гидроксид меди ( II )
Mg(OH)NO3 - гидроксонитрат магния
Al(OH)SO4 - гидроксосульфат алюминия
Fe2(SO4)3 - сульфат железа ( III )
Н20= 3,6мл
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).