Номер 1. при сжигании углерода образовалось 242 г диоксида углерода (углекислого газа) . определите массу(г) углерода и обьем (л,н.у) кислорода,которые вступили в реакцию. номер 2. определите обьем (л.н.у),который занимает порцию озона,если она содержит, 1,806 * 10( в 25 степени)атомов кислорода

1) Дано:
m(CO₂) = 242г
Найти:
m(C), V(O₂)
Решение:
C + O₂ = CO₂
Mr(C) = 12 г/моль
Mr(O₂) = 32 г/моль
Mr(CO₂) = 44 г/моль
m(C) = 66г
m(O₂) =  176г
V(O₂) = 123,2л
ответ: m(C) = 66г, V(O₂) = 123,2л

2) Дано:
N (O₃) = 1,806*10²⁵
Найти:
V(O₃)
Решение:
N(O) = 60,2*10²³
n(O₃) = 9,7 моль можно округлить до 10
V(O₃) = n(O₃)*Vm = 10*22,4 = 224л
ответ: V(O₃) = 224л

х     у      5,5 моль

С + О2 = СО2

1    1      1 моль

n = m/M

M(CO2) = 44 г/моль

n(CO2) = 242 г / 44 г/моль = 5,5 моль

Найдем массу углерода:

х = 5,5

1     1

х = 5,5

n(C) =5,5 моль

m = n*M

M(C) = 12 г/моль

m(C) = 5,5 моль * 12 г/моль = 66 г

Найдем объем кислорода

у = 5,5

1     1

у = 5,5

n(O2) = 5,5 моль

V = Vm * n

V(O2) = 22,4 дм3/моль * 5,5 моль = 123,2 дм3

ответ: m(C) = 66 г, V(O2) = 123,2 дм3