No 4 1. При взаимодействии 56 г магния (Mg) с угольной кислоты (H2CO3) получили 13,6 л
водорода (Н2) Определить объёмную долю выхода водорода от теоретически возможного.
Mg + H2CO3 = MgCO3 + H2​

w(массовая доля)=m(вещества)/m(раствора)

По условию:

Начальная масса раствора=300 г

Массовая доля=0,25 или 25%

Из формулы выше найдём массу вещества

m(вещества)=m(раствора)×w(массовая доля)

m(вещества)=300×0,25=75 г

Раствор состоит из воды и вещества. Нам известна начальная масса раствора и масса вещества, значит, мы можем найти массу воды в начальном растворе:

m(раствора)=m(воды)+m(вещества)

m(воды)=m(раствора)-m(вещества)

m(воды)=300-75=225 г

Масса нового раствора=300+150=450г

Масса вещества осталась неизменной(75 г)

Массовую долю вычислим по первой формуле:

w(массовая доля)=75/450=0,1(6) или(приблизительно) 16,67%

ответ:w(массовая доля)=0,1(6) или 16,67%

Внимание : тк вы не указали количество вещества , расчет на 1 моль. Если выяснится , что вам нужно 3моль , достаточно просто умножить на три.

102г

Объяснение:

Раз такой вопрос возникает, значит что-то не понятно. разберем досконально.

1) тк "оксида алюминия (III)" , значит Al₂O₃  . здесь (III)-означает валентность алюминия в данном оксиде. У кислорода валентность II (это надо запомнить, чтоб применять);

2)  есть формула  "n" - количество вещества , измеряется в моль ,  (которую я шуточно называю "две мэшки"):  

                                      n=m/M,  =>  m=n*M

где "M" - молярная масса , измеряется в г/моль. (смотреть десятичную дробь под номером элемента в таблице Менделеева).

М (Al₂O₃ )  = 27*2 + 16*3 = 102г/моль;

тогда m (Al₂O₃ )  = n(Al₂O₃ )  * M(Al₂O₃ )  =  1 моль *102г/моль =102г;

Если что-то непонятно , пишите в комментах.  

Успехов в учёбе! justDavid