Ниже приведены цепочка превращений (вещества X1 – X3 содержат хром) и возможные варианты признаков реакций. Выберите из списка те признаки, которые сопровождают приведенные в цепочке превращений реакции, и запишите их номера в том же порядке, в каком протекают превращения, например, 123. Цифры в ответе могут повторяться. Цепочка превращений:

Список возможных признаков реакций:
1) Растворение твердого вещества с образованием оранжевого раствора
2) Растворение твердого вещества с образованием фиолетово-зеленого раствора
3) Растворение твердого вещества с образованием бесцветного раствора
4) Изменение окраски раствора на изумрудно-зеленую
5) Изменение окраски раствора на желтую
6) Выпадение осадка, нерастворимого в избытке реагента
7) Исходное твердое вещество темно-фиолетового цвета превращается в темно-зеленое твердое вещество
8) Исходное твердое вещество оранжевого цвета превращается в серо-зеленое твердое вещество
9) В ходе превращения цвет твердой фазы не изменяется

Получение :
СО2+Н2О → Н2СО3
Соли ( если правильно поняла суть)
К2СО3 - карбонат калия
СаСО3 - карбонат кальция
ZnCO3 - карбонат цинка
ВаСО3 - карбонат бария
Жесткость воды -  совокупность  химических и физических свойств воды,связанных с содержанием  в ней так называемых " солей жесткости".
Различают временную ( карбонатную) жесткость, которая обусловлена наличием гидрокарбонатов магния и кальция, и постоянную жесткость,которая вызвана присутствием других солей,в основном хлоридов и сульфатов кальция и магния.
устранения временной жесткости:
1. Термоумягчение ( кипячение). В результате этого процесса гидрокарбонаты магния и кальция распадаются и образуют накипь. Реакция выглядит так :
Ca(HCO3)2→ CaCO3 + CO2+H2O ( над стрелочкой надо указать ,что реакция протекает при высокой температуре)
2.Реагентное умягчение.  Этот метод основан на добавлении в воду  гашеной извести - Са(ОН)2 или кальцинированной соды Na2CO3
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓+2H2O
Для остранения постоянной жесткости воды используют фосфат натрия  - Na3PO4
3MgSO4+ 2Na3PO4→ 3 Na2SO4+Mg3(PO4)2↓
Качественная реакция на карбонат-ионы:
Na2CO3+ Ca(NO3)2 → CaCO3↓+ 2NaNO3 признак реакции - выпадение белогоосадка
2HCl+K2CO3 → 2KCl+CO2↑+H2O признак реакции - выделение газа без цвета и запаха
Качественная реакция на гидрокарбонат-ионы:
NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O признак реакции - выделение газа без цвета и запаха

1) Распознать сульфат можно барием. Распознать нитрат можно сжиганием соли, при этом выделится резкий неприятный газ. Хлорид можно распознать серебром. Фосфат можно распознать добавив серебро к соли или кислоте. Силикат распознается добавлением водорода, при этом образуется осадок. Карбонат натрия можно распознать при серной кислоты, при это выделится углекислый газ и вода. (Уравнения реакций писать долго, и нет у меня при этом времени)
3) Полностью расписывать задачи также не буду. Держи краткое решение:
Находим чистую массу пирита: 1000 - (1000 × 0.2) = 800 г
Находим молярную массу пирита и серной кислоты:
М(Серной кислоты) = 98 г/моль М(Пирита) = 120 г/моль
По пропорции находим, что масса серной кислоты равна приблизительно 653 грамма.
2) Найдем массу азотной кислоты: 63 × 0.6 = 37.8 г
    Найдем молярную массу азотной кислоты: 63 г/моль
    Постоянный молярный объем равен 22.4 л
    По пропорции найдем объем: он равен 26.88 л