Ниже описан лабораторный синтез вещества х. в круглодонную колбу на 200 см³, снабженную специальной капельной воронкой отводной трубкой, помещают смесь из 20,0 г хлората калия и 60 г промытого и нагретого кварцевого песка (инертный носитель). реакционную колбу охлаждают льдом медленно, по каплям добавляют концентрированную серную кислоту, также охлажденную до 0 °С. В результате протекания экзотермической реакции образующееся вещество x. a) установите формулу вещества х, если среди продуктов реакции присутствует также хлорная кислота массой 5,469 г.
б)приведите уравнение реакции, протекающей.
в) приведите еще один лабораторный получен - вещество х.
г) Для чего используется вещество х в промышленных условиях?
1) Положение в периодической таблице
Галлий - это элемент ІІІ группы, IV периода таблицы Менделеева. Он - металл. Порядковый номер – 31. Обозначение – Ga.
2)Особенности строения атома:
Положительно заряженное ядро (+31), внутри которого - 31 протон, а также 39 нейтронов, а вокруг же, движется 31 электрон, по четырем орбитам
Распределение электронов по орбиталям:
+31Ga)2)8)18)3
P.S: (Относится к элементам p-семейства).
3)Вид химической связи
Металлическая
4)Тип кристаллической решетки
Кристаллическая решетка галлия образована двухатомными молекулами, а не отдельными атомами, что очень необычно.
5) Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета, мягкий, тяжёлый. Плотность - 5,9 г/см3. Удельная теплоемкость - 376,7 дж/(кг·К)
6) Химические свойства
Расплавленный галлий (t больше 300° С) взаимодействует со всеми металлами и сплавами (кроме W).
Галлий реагирует с водой: 2Ga + 4H2O = 2GaOOH + 3H2 (условия: тем-ра и давление)
2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2 - реакция с кислотами. Протекает медленно
2Ga + 6H2O + 2NaOH = 2Na[Ga(OH)4] + 3H2 - растворяется в растворах щелочей (под тем-рой)
7) Получение
Из растворов Аl(ОН)3 галлий выделяют электролизом.
Из щелочного раствора, полученного после обработки водой, осаждают Ga(OH)3, который растворяют в щелочи, затем также выделяют галлий электролизом.
8) Применение
На основе галлия созданы практически металлические клеи.
Галлий используется при изготовлении оптических зеркал.
Применяются в солнечных батареях
KF-фторид калия
KCl-хлорид калия
KBr-бромид калия
KI-иодид калия
K₂S-сульфид калия
K₂SO₄-сульфат калия
K₂SO₃-сульфит калия
KNO₃-нитрат калия
KNO₂-нитрит калия
KHCO₃-гидрокарбонат калия
K₂SiO₃-силикат калия
K₃PO₄-фосфат калия
ZnF₂-фторид цинка
ZnCl₂-хлорид цинка
ZnBr₂-бромид цинка
ZnI₂-иодид цинка
ZnS-сульфид цинка
ZnSO₄-сульфат цинка
ZnSO₃-сульфит цинка
Zn(NO₃)₂-нитрат цинка
Zn(NO₂)₂-нитрит цинка
Zn(HCO3)₂-гидрокарбонат цинка
ZnSiO₃-силикат цинка
Zn₃(PO₄)₂-фосфат цинка
GaF₃-фторид галлия
Ga₂S₃-сульфид галлия
GaCl₃-хлорид галлия
GaBr₂-бромид галлия
Gal₃-иодид галлия
Ga₂(SO₄)₃-сульфат галлия
Ga₂(SO₃)₃-сульфит галлия
Ga(NO₃)₃-нитрат галлия
Ga(NO₂)₃-нитрит галлия
Ga(HCO₃)₃-гидрокарбонат галлия
Ga₂(SiO₃)₃-силикат галлия
GaPO₄-фосфат галлия
FeF₂-фторид железа 2
FeCl₂-хлорид железа 2
FeBr₂-бромид железа 2
FeI₂-иодид железа 2
FeS-сульфид железа 2
FeSO₄-сульфат железа 2
FeSO₃-сульфит железа 2
Fe(NO₃)₂-нитра железа 2
Fe(NO₂)₂-нитрит железа 2
Fe(HCO₃)₂-гидрокарбонат железа 2
FeSiO₃-силикат железа 2
Fe₃(PO₄)₂-фосфат железа 2
FeF₃-фторид железа 3
FeCl₃-хлорид железа 3
FeBr₃-бромид железа 3
FeI₃-иодид железа 3
Fe₂S₃-сульфид железа 3
Fe₂(SO₄)₃-сульфат железа 3
Fe₂(SiO₃)₃-силикат железа 3
Fe(NO₃)₃-нитрат железа 3
Fe(NO₂)₃-нитрит железа 3
Fe(HCO₃)₃-гидрокарбонат железа 3
FePO₄-фосфат железа 3