1.Дано: м(Са)=24 г n(Cr2O3)=0,4 моль V(H2)-? peшение: Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2 1)n(количество вещества Са)=м(масса)/М(молярная масса)=24/40=0,6 моль n(H2)=0,6 моль(так как соотношение количества Са и Н2=1:1) V(H2)=n*Vm(молярный объём-22,4)(из формулы n=V/Vm)=0,6*22,4=13,44 л 2)Для того,чтобы выяснить хвалит ли 0,6 моль водорода на восстановление Cr2O3 нужно найти количество водорода по уравнению восстановления и сравнить с 0,6: Cr2O3+3H2=2Cr+3H2O n(Cr2O3):n(H2)=1:3 n(H2)=n(Cr2O3)*3=0,4 моль*3=1,2 моль Итак,для восстановления 0,4 моль Cr2O3 нас потребуется 1,2 моль Н2,а значит,полученного при растворении кальция в воде водорода(0,6 моль) не хватит. ответ:13,44 л водорода;нет,не хватит. номер 2 SO3+H2O=H2SO4 H2SO4+Fe=FeSO4+H2 H2+Cl2=2HCl 2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O ZnCl2+Ca(OH)2=Zn(OH)2+CaCl2 номер 3(коэффициенты) H2+Cl2=2HCl NaOH+HNO3=NaNO3+H2O(не нужны) 2К+2Н2О=2КОН+Н2 (не поняла этого задания,так как у вас итак все коэффициенты были расставлены)
м(Са)=24 г
n(Cr2O3)=0,4 моль
V(H2)-?
peшение:
Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2
1)n(количество вещества Са)=м(масса)/М(молярная масса)=24/40=0,6 моль
n(H2)=0,6 моль(так как соотношение количества Са и Н2=1:1)
V(H2)=n*Vm(молярный объём-22,4)(из формулы n=V/Vm)=0,6*22,4=13,44 л
2)Для того,чтобы выяснить хвалит ли 0,6 моль водорода на восстановление Cr2O3 нужно найти количество водорода по уравнению восстановления и сравнить с 0,6:
Cr2O3+3H2=2Cr+3H2O
n(Cr2O3):n(H2)=1:3
n(H2)=n(Cr2O3)*3=0,4 моль*3=1,2 моль
Итак,для восстановления 0,4 моль Cr2O3 нас потребуется 1,2 моль Н2,а значит,полученного при растворении кальция в воде водорода(0,6 моль) не хватит.
ответ:13,44 л водорода;нет,не хватит.
номер 2
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
H2+Cl2=2HCl
2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O
ZnCl2+Ca(OH)2=Zn(OH)2+CaCl2
номер 3(коэффициенты)
H2+Cl2=2HCl
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O(не нужны)
2К+2Н2О=2КОН+Н2
(не поняла этого задания,так как у вас итак все коэффициенты были расставлены)
1-хим. св-ва растворимых оснований:
а)щёлочь + кислот. оксид = соль + вода (2LiOH+SiO2 = Li2SiO3 + H2O - силикат лития и вода ; Са(ОН)2 + N2ОS = Ca(NO3)2 + H2O - нитрат кальция и вода)
б)щёлочь + кислота = соль + вода(2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ; Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O - нитрат бария и вода)
в)щёлочь + соль = соль + нераствор. основ. (Zn(NO3)2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KNO3 - гидроксид цинка и нитрат калия ; 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3BaCl2)
2-хим. св-ва нераствор. оснований:
а)нераствор. основ. + кислота = соль + вода (Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2O - хлорид меди и вода ; 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O - сульфат железа и вода)
б)нераствор. основ. при нагревании раздел. на 2 оксида (Cu(OH)2 = CuO +H2O ; 2Fe(OH) = Fe2O3 + 3H2O - оксид железа и вода)