необходимо приготовить 1 л аккумуляторной серной кислоты с плотностью 1,27 г/см3 и массовой долей 36% если в расположении имеется серная кислота концентрация с массовой долей 96% и плотностью 1,84 г/см3 сколько нужно взять воды и концентрированной серной кислоты
Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃
М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль
М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х:
х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т
Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит:
m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т
ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака
1) гидроксид бария - это также щелочь, реакция не идет
2) оксид углерода 4 - кислотный( соответствует кислоте Н2СО3), реакция идет
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3) азотная кислота, само собой реакция идет
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
4) оксид бария - основный, реакция не идет
Объяснение:
1) гидроксид бария - это также щелочь, реакция не идет
2) оксид углерода 4 - кислотный( соответствует кислоте Н2СО3), реакция идет
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3) азотная кислота, само собой реакция идет
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
4) оксид бария - основный, реакция не идет