Не сходится с ответом. решала через хим. количества. какие массы p2o5 и h2o нужны для приготовления раствора h3po4 (w=5%) при обработке которого избытком ca(oh)2 выпадает 6,2 г осадка ответ: 2,84 г и 75,6 г
уг хг 3,92г 3H2O+P2O5=2H3PO4 54г 142г 196г х= 142*3,92/196=2,84г m (P2O5) у=54*3,92/196=1,08г m₁(H2O) вода , затраченная на реакцию м р-ра = 3,92*100%/5%=78,4г м воды = м р-ра - м в-ва = 78,4-3,92=74,48г вода как растворитель в растворе кислоты м₂ (H2O) = 1.08 + 74.48=75.56г≈75,6г вода общая
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2 + 6H2O
196г 310г
х= 196*6,2/310=3,92г m (H3PO4)
уг хг 3,92г
3H2O+P2O5=2H3PO4
54г 142г 196г
х= 142*3,92/196=2,84г m (P2O5)
у=54*3,92/196=1,08г m₁(H2O) вода , затраченная на реакцию
м р-ра = 3,92*100%/5%=78,4г
м воды = м р-ра - м в-ва = 78,4-3,92=74,48г вода как растворитель в растворе кислоты
м₂ (H2O) = 1.08 + 74.48=75.56г≈75,6г вода общая