Не прибегая к расчётам, в соответствии со следующими
термохимическими уравнениями –
А) 2H2 (г.) + O2 (г.) = 2H2O (г.) + 484 кДж
Б) 2Na(тв.) + S(тв.) = Na2S(тв.) + 372 кДж
– укажите, при какой реакции выделится больше тепла: при реакции взаимодействия 1 моль водорода с кислородом или при реакции взаимодействия 2 моль натрия с серой.
Заполните пропуски в тексте:
ответ:

при взаимодействии с

выделит больше тепла, чем

при взаимодействии с

.
2 моль натрия
1 моль водорода
кислородом
серой

Группа – столбец периодической системы, в котором объединены химические элементы, обладающие химическим сходством вследствие сходных электронных конфигураций валентного слоя.

Група-стовпець періодичної системи, в якому об'єднані хімічні елементи, що володіють хімічною схожістю внаслідок подібних електронних конфігурацій валентного шару.

Период - это ряд хим элементов, для которых характерно постепенное возрастание заряда ядра и изменения хим. свойств.

Період - це ряд хім елементів, для яких характерне поступове зростання заряду ядра і зміни хім. властивість.

Итак. В пробирке с сульфатом аммония у нас ионы аммония и сульфат-ионы. Реактив на ионы аммония - какая-нибудь щелочь. Приливаем щелочь - начинает вонять аммиаком (все знают, как нашатырь воняет? ) . К хлориду прильем щелочь - ничего не произойдет. Вариант два. В пробирке с сульфатом аммония так же имеются сульфат-ионы. Реактивом на них служат растворимые соли бария (например хлорид бария) , т. к. выпадает белый осадок сульфата бария (так же еще "Баритовая каша" называется из-за особых заслуг в медицине) . Этот же хлорид бария приливаем во вторую пробирку - ничего не происходит, так как все соли натрия растворимые.