, не понимаю как решать Рассчитайте массовую долю каждой соли в её насыщенном растворе, если при 20 °С растворимость хлорида натрия составляет 35,9 г соли в 100 г воды, а хлорида калия 34,2 г соли в 100 г воды соответственно. (Запишите в таблицу полученные ответы с точностью до сотых.)

ответ w(NaCl) w(KCI)

Дано: 
W(NaCl) = 10% 
m (NaCl) = 180 г 
р-ра 
m (AgCl) - ?
_7; (AgCl) - ?
Решение: 

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl U95; 

m р.в. (NaCl) = W (NaCl) * m р-ра / 100 % = 10* 180/100 = 18 г - масса поваренной соли в 10% -ном растворе 

М (NaCl) = 58,5 г /моль - по таблице Менделеева 
m (NaCl) = 58,5 г/моль * 1 моль = 58,5 г 

M (AgCl) = 143,4 г/моль 
m (AgCl) = 143,4 г/моль * 1 моль = 143,4 г 

Составляем пропорцию, обозначив за х AgСl в осадке: 

18/ 58,5 = х /143,4 

х = 44 г AgCl, 
_7; (AgCl) = 1 моль - это видно из уравнения реакции. 

ответ: 44 г, 1 моль.

Объяснение:

1) Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) 2FeCl₃ ⇄2Fe³⁺ + 6Cl⁻

б) K₂SO₄ ⇄ 2K⁺ + SO₄²⁻

в) Ba(NO₃)₂ ⇄ Ba²⁺ + 2NO₃⁻ 

г) H₃PO₄ ⇄ H⁺ + Н₂PO₄⁻

Н₂РО₄⁻ ⇄ H⁺ + НPO₄²⁻

НРО₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻

д) NaOH ⇄Na+ + OH- 

2. Напишите молекулярные ионные уравнения реакций между растворами:

а) CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓

Сu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

б) 3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O

3K⁺ + 3OH⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻ = 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O

3H⁺ + 3OH⁻ = 3H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O

в) Na₂CO₃ + Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + PbCO₃↓

2Na⁺ + CO₃²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + PbCO₃↓

Pb²⁺ + CO₃²⁻ = PbCO₃↓