Nbsp;
библиотека
материалов
контрольная работа №3 по теме «соединения элементов»
вариант 1.
часть а.
1. азотной кислоте соответствует формула
1) саso4 ; 2) hno3; 3) sio2; 4)н2siо3
2.ряд формул, в котором все вещества - основания
1) н2со3; мg(он)2; naон; 2) са(он)2 ; аl(он)3; сuo
3) fe(он)2; koh; ca(он)2; 4) koh; cu(он)2; hno3
3.общая формула оксидов выражена условной записью
1) м(он)х; 2) эхoу; 3) нхr; 4) мхr
4.число формул солей в следующем списке:
hno3 ; al2o3 ; аl2 (so4)3; ca(он)2 ; саso4 ; sio2; н2siо3; na3po4
1) 1; 2) 3; 3) 2; 4) 4
5.вещество, формула которого аl (no3)3
1) карбонат алюминия; 2) нитрат алюминия; 3) нитрит алюминия;
4) нитрид алюминия
6. осуществите превращения: p p2o5 h3po4 k3po4
часть в.
7. составьте формулы соединений:
а) оксид калия; б) серная кислота; в) карбонат кальция;
г) гидроксид бария; д) хлорид железа(ii)
8. какие из веществ, формулы которых , реагируют с раствором гидроксида калия: cao; cu(oh)2; h2so4; co2; cu; feso4.
напишите уравнения практически осуществимых реакций.
часть с.
9. рассчитайте объём азота, полученного из 250 л воздуха, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%?
10*. к 120 г 20% раствора хлорида натрия добавили ещё 20 г хлорида натрия. определите массовую долю хлорида натрия во вновь приготовленном растворе.
Объяснение:
Данная химическая реакция не идет, исходные вещества должны обязательно быть растворимы в воде, или реагировать в данном случае с кислотой, а один из продуктов реакции в результате реакции ионного обмена выпасть в осадок, или образоваться газ, или малодиссоциирующее вещество.
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) - нерастворимое в воде основание, для них реакции с солями (хлорид железа(III) в данном случае) не характерны.
3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓
3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ = 3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 2Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓