Название соединение (ИЮПАК): СН3
‌‌‌‌‌‌ |
СН3-СН-СН-СН3
‌‌‌‌‌‌ |
СН2
‌‌‌‌‌‌ |
СН3

m(Al)=7,83 грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr

Вычислим массу чистого оксида хрома без примесей:

25 г составляет 100%

Х г составляет (100-12)%

Отсюда Х=25*88%/100%=22 г

Вычислим молярную массу оксида хрома

Mr(Cr2O3)=2*52+3*16= 152 г/моль

Вычислим количество вещества оксида хрома, вступившего в реакцию:

n(Cr2O3)=m(Cr2O3)/Mr(Cr2O3)=22/152=0,145 моль

Из уравнения реакции составим пропорцию:

2 моль Al реагирует с 1 моль Cr2O3

Хмоль Al реагирует с 0,145 моль Cr2O3

Отсюда х=0,29 моль Al

Mr(Al)=27 г/моль

m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=27*0,29=7,83 грамма

ответ: 448 л

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

                      СН4+Cl2=СН3Cl+HCl

Получаются хлорметан или хлористый метил и хлороводород

Вычислим молярную массу метана:

Mr(СН4)=12+4*1=16 г/моль

Вычислим количество вещества СН4, вступившего в реакцию:

n(СН4)=m(СН4)/Mr(СН4)=320/16=20 моль

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

1 моль СН4 реагирует с 1 моль Cl2

20 моль СН4 реагирует с Х моль Cl2

Отсюда Х=20*1/1=20 моль Cl2

Воспользуемся формулой:

n(Cl2)=V(Cl2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)

получим:

V(Cl2)=V(a)*n(Cl2)=20*22,4=448 л