1) Увеличивается энтропия, так как в результате реакции объём образуемого газа больше, чем до реакции -- то есть увеличивается степень беспорядочности. Энтальпия увеличивается так как реакция, так как реакция эндотермическая (с поглощением тепла). 2) Энтропия уменьшается, так как объём получаемого газа после реакции меньше, чем до реакции, энтальпия тоже уменьшается, так как реакция экзотермическая. Хочется сказать, что реакции с увеличением энтропии, могут быть как экзотермическими, так и эндотермическими.
Относительную молекулярную массу находить легко. Находим в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева необходимый нам элемент и его атомную массу. Если в формуле стоит индекс(цифра внизу около элемента) то умножаем атомную массу на это число, затем все атомные массы складываем и получаем относительную молекулярную массу вещества. Ее обозначение Mr. Молекулярная масса не имеет единиц измерения в отличие от молярной массы, которая равна молекулярной массе, изображается буквой M и имеет единицы измерения мг:/моль, г./моль кг./моль. Относительная молекулярная масса предложенных веществ: Mr(N₂)= 14x2=28 Mr(Al₂O₃)=27x2+16x3=102 Mr(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98 Mr[Cu(OH)₂] = 64+(16+1)x2=98 Mr[Al₂(SO₄)₃] = 27x2 +(32+16x4)x3=342
Энтальпия увеличивается так как реакция, так как реакция эндотермическая (с поглощением тепла).
2) Энтропия уменьшается, так как объём получаемого газа после реакции меньше, чем до реакции, энтальпия тоже уменьшается, так как реакция экзотермическая.
Хочется сказать, что реакции с увеличением энтропии, могут быть как экзотермическими, так и эндотермическими.
Относительная молекулярная масса предложенных веществ:
Mr(N₂)= 14x2=28
Mr(Al₂O₃)=27x2+16x3=102
Mr(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98
Mr[Cu(OH)₂] = 64+(16+1)x2=98
Mr[Al₂(SO₄)₃] = 27x2 +(32+16x4)x3=342