Можем сделать вывод, что на этой стадии образуется 0.05 моль осадка (карбоната кальция)
Видим, что углекислого газа на 0.01 моль больше чем извести, а значит он будет дальше взаимодействовать с карбонатом кальция
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
Если углекислого газа в эту реакцию вступает 0.01 моль, то также вступает и 0.01 моль карбоната кальция, в результате чего образуется растворимое вещество. Поэтому осадка (карбоната кальция) остается 0.05 - 0.01 = 0.04 моль. Считаем его массу, а это и будет наш ответ
2) а
3) NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H(+) + Cl(-) = NH4(+)+Cl(-) полное ионное
NH3 + H(+) = NH4(+) сокращённое ионное
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl(осадок)
NH4(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = NH4(+) + NO3(-) + AgCl(осадок) полное ионное
Cl(-) + Ag(+) = AgCl(осадок) сокращённое ионное
NH4NO3 + NaOH = NH3(газ) + NaNO3 + H2O
NH4(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = NH3(газ) + Na(+) + NO3(-) + H2O полное ионное
NH4(+) + OH(-) = NH3(газ) + H2O сокращённое ионное
4) S + O2 = SO2
n(O2) = n(S) = 2моль V(O2) = n(O2)*Vмоль = 2моль*22,4л/моль=44,6л
5) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3(газ) + СaCl2 + 2H2O
n(NH4Cl)=m/M=42/53,5=0,785моль
n(NH3,теор)=n(NH4Cl)=0,785моль V(NH3,теор)=n(NH3,теор)*Vмоль=0,785моль*22,4л/моль=17,585л
w=V(NH3)*100%/V(NH3,теор)=11,6л*100%/17,585л=65,965%
ответ: объёмный выход аммиака равен 65,965%.
4 г
Объяснение:
Пишем реакцию взаимодействия гашеной извести с углекислым газом
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
Считаем количество вещества гашеной извести
n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂) / M(Ca(OH)₂) = 3.7 / 74 = 0.05 моль
Считаем количество вещества углекислого газа
n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂) = 2.64 / 44 = 0.06 моль
Можем сделать вывод, что на этой стадии образуется 0.05 моль осадка (карбоната кальция)
Видим, что углекислого газа на 0.01 моль больше чем извести, а значит он будет дальше взаимодействовать с карбонатом кальция
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
Если углекислого газа в эту реакцию вступает 0.01 моль, то также вступает и 0.01 моль карбоната кальция, в результате чего образуется растворимое вещество. Поэтому осадка (карбоната кальция) остается 0.05 - 0.01 = 0.04 моль. Считаем его массу, а это и будет наш ответ
m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 0.04 * 100 = 4 г