Найти ph раствора, полученного смешиванием

Немного поясню. По уравнению мы видим (после расстановки коэффициентов), что в реакцию вступает 1 моль CH4 и 2 моля H2 => количество вещества водорода в два раза больше, чем у метана. Это уравнение «в общем виде». Найдём количество вещества метана для конкретной массы (32 грамма), поделив массу на молярную массу (молярная масса вещества = сумма молярных масс составляющих его элементов (находится по таблице Менделеева). Получили 2 моля. Как мы ранее выяснили, водорода по реакции в два раза больше, следовательно количество вещества водорода равно 4 моля. Теперь чтобы найти объём водорода, мы умножаем количество вещества на молярный объем (всегда постоянный и равен 22,4 л). Получили 89,6 л. Задача решена.

ответ: 1.89 г; 0,479 г

Дано:

m(p. H2SO4) = 10 r

ω(H2SO4) = 13% или 0,13

Найти:

m(Na2SO4) - ?

m(H2O)-?

Объяснение:

m(H2SO4) = m(p.H2SO4)*ω(H2SO4) = 10 г*0,16 = 1,3 г

M(Na2SO4) = 142 г/моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

М(Н2О) = 18 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 1,3 г/98 г/моль = 0.0133 моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Из УХР видно, что n(Na2SO4)=n(H2SO4); n(H2O)=2n(H2SO4)

n(Na2SO4) = 0.0133 моль

n(H2O) = 2*0.0133 =0,0266 моль

m(Na2SO4) = n*M

m(Na2SO4) = 0,0133 моль*142 г/моль = 1.89 г

m(H2O) = n*M = 0,0266 моль*18 г/моль = 0,479 г

ответ: 1.89 г; 0,479 г