Найти молярную концентрацию эквивалентов koh в растворе и его титр по hcl , если из 40 г щелочи приготовили 250 мл раствора.

1.Al4C3 + H2O= CH4 + Al(OH)3 ( гидролиз карбида алюминия) 2.CH4 + Cl2=CH3Cl ( галогенирование метана) реакция идёт на свету 3.CH3Cl + Na= NaCl +CH3-CH3 ( реакция Вюрца ) р. Идёт при абсолют. эфирах 4.CH3-CH3+ Cl2= CH3-CH2-Cl ( C2H5Cl) галогенирование этана 5.(a) CH3Cl+ Mg =CH3MgCl( метанмагнийхлорид) 1 этап р. Вюрца- Гриньяра 5.(б) CH3MgCl + CH3-CH2-Cl= C3H8 + MgCl2 ( 2 этап р Вьюрца - Гриньяра) 6.C3H8+Cl2=CH3-CH2-CH2-Cl( C3H7) галогенирование пропана 7.C3H7Cl+Na=NaCl+ C6H14 ( р Вюрца ) 8.C6H14= C6H6 ( в присутствии кат Cr2O3 и нагреванием) дегидрирование алкана 9. C6H6+ HNO3( разб.) = C6H5NO2+ H2O ( реакция Коновалова) SR ( нитрометан и вода)

1) a) Kp=Vобратной / V прямой
Кр= [Cl2]^2 * [H2O]^2 / [HCl]^4 * [O2]
Kp=2*2*2*2 / 4*2
Kp=2 => скорость обратной реакции в 2 раза больше, следовательно, равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
Б) Kp= [S]^3 * [H2O]^2 / [SO2] * [H2S]^2
Kp= 6*4 / 2*4
Kp= 3, => скорость обратной реакции в 3 раза больше скорости прямой реакции, следовательно, равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
P.S.: если не сказано, во сколько раз увеличилось давление, мы берём произвольные числа. Я увеличила давление в 2 раза.