Найти массу соли, которая образуется при ваимодействии 20 г гидроксида натрия и 40г серной кислоты

1. камень черного цвета - уголь(C). При полном сгорании угля выделяется углекислый газ(CO2). Если растворить его в воде и добавить известковую воду(Ca(OH)2), то получим камень белого цвета - известняк(CaCO3).

C + O2 = CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

2. Осуществим данные реакции по цепочке:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O

FeCI3 + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)3

n(FeS2)=60/120=0.5 (моль)

n(Fe2O3)=1/2n(FeS2)=0.25 (моль)

n(FeCI3)=2n(Fe2O3)=0.5 (моль)

n(Fe(OH)3)=n(FeCI3)=0.5 (моль)

m(Fe(OH)3)=0.5*107=53.5 (г)

ответ: 0.5 моль, 53.5 г.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы.

2) 2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении мороженого масса мороженого в коктейле увеличилась на 20 г и масса раствора тоже увеличилась на 20 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,15 * 200 + 20 = Х * (200 + 20)

30 + 20 = 220Х

220Х = 50

Х = 0,2272 ( или 22,72% )