найти массу оксида бария,который образуется при взаимодействии 240 г кислорода с избытком бария О2+2ВА=2ВаО

Объяснение:

1.

1) 2Cu + O₂ (t°) → 2CuO

2) CuO + 2HCl(разб.) → CuCl2 + H2O

3) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение

Сu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение

Сu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

4) Cu(OH)₂ (t°) → CuO + H2O

5) CuO + H₂ (t°) → Cu + H₂O

2.

1) 4P + 5O₂ (t°) → 2P₂O₅

2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

3) 3CaO + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O

В третьей реакции запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды, фосфат кальция и вода на ионы не распадаются, то есть не диссоциируют:

3CaO + 6H⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O

Дано: CaCl₂

Реактивы: K₂CO₃, Mg(NO₃)₂, AgNO₃, Ba(OH)₂, Zn

Реакции:

Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2AgCl↓

                      2Ag⁺ + 2Cl⁻ → 2AgCl↓ |:2

                             Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl

Признак протекания: выпадение белого осадка AgCl (хлорида серебра)

Ca²⁺ + 2Cl⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓ + Ba²⁺ + 2Cl⁻

                       Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓

Признак реакции: выпадение белого осадка Ca(OH)₂ (гидроксид кальция или гашеная известь)