аммония соединения, соединения, в которых встречается одновалентный радикал аммоний nh4, отличающийся свойствами, весьма сближающими его с щелочными металлами первой группы периодической системы. существование nh4 в свободном виде доказано шульбахом и , которым удалось обесцветить синий раствор na в жидком аммиаке, смешивая его с раствором йодистого аммония в жидком аммиаке при температуре —70°с; это можно объяснить реакцией nh4j+na = nh4+naj, т. е. образованием свободного nh4. присутствие свободного nh4 вероятно также и в амальгаме аммония, получаемой при электролизе аммонийных солей при ртутного катода или при взаимодействии амальгамы натрия с раствором nh4cl (см. возражения против такой точки зрения moissan, cr, 133, р. 715, 1901). в растворе соединений аммония обнаруживается присутствие одновалентного положительного иона nh4. окись аммония (nh4)2о неизвестна, зато известны перекиси аммония nh4о·он (температура плавления 14°с) и nh4·о·о·nh4 (температура разл. 10°с). хорошо известен раствор гидрата окиси аммония - нашатырный спирт. аммония соединения получаются путем непосредственного присоединения воды или кислоты к аммиаку: nh3+h2о = nh4oh, nh3+hcl = nh4cl. строение соединений аммония и теория сил, их образующих, более подробно выясняются теорией вернера. согласно этой теории, nh3 как нейтральная часть вторгается в комплекс, вытесняя электроотрицательную составную часть комплекса и этим повышая его электроположительный характер; например hcl+nh3 = [h(nh3)]cl или h2so4+2nh3 = [h(nh3)]2so4 (наоборот, можно и азот принимать за центральный атом с координационным числом 4; тогда водородный ион кислоты, поляризуясь отрицательными азота, образует с nh3 комплексный ион nh4)
аммония соединения, соединения, в которых встречается одновалентный радикал аммоний nh4, отличающийся свойствами, весьма сближающими его с щелочными металлами первой группы периодической системы. существование nh4 в свободном виде доказано шульбахом и , которым удалось обесцветить синий раствор na в жидком аммиаке, смешивая его с раствором йодистого аммония в жидком аммиаке при температуре —70°с; это можно объяснить реакцией nh4j+na = nh4+naj, т. е. образованием свободного nh4. присутствие свободного nh4 вероятно также и в амальгаме аммония, получаемой при электролизе аммонийных солей при ртутного катода или при взаимодействии амальгамы натрия с раствором nh4cl (см. возражения против такой точки зрения moissan, cr, 133, р. 715, 1901). в растворе соединений аммония обнаруживается присутствие одновалентного положительного иона nh4. окись аммония (nh4)2о неизвестна, зато известны перекиси аммония nh4о·он (температура плавления 14°с) и nh4·о·о·nh4 (температура разл. 10°с). хорошо известен раствор гидрата окиси аммония - нашатырный спирт. аммония соединения получаются путем непосредственного присоединения воды или кислоты к аммиаку: nh3+h2о = nh4oh, nh3+hcl = nh4cl. строение соединений аммония и теория сил, их образующих, более подробно выясняются теорией вернера. согласно этой теории, nh3 как нейтральная часть вторгается в комплекс, вытесняя электроотрицательную составную часть комплекса и этим повышая его электроположительный характер; например hcl+nh3 = [h(nh3)]cl или h2so4+2nh3 = [h(nh3)]2so4 (наоборот, можно и азот принимать за центральный атом с координационным числом 4; тогда водородный ион кислоты, поляризуясь отрицательными азота, образует с nh3 комплексный ион nh4)
Цепочка №1.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgO → MgCO₃ → MgCl₂ → Mg(OH)₃
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. MgO + H₂CO₃ = MgCO₃ + H₂O
3. MgCO₃ + 2HF = MgF₂ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O
4. MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl
Цепочка №2.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgCl₂ → MgCO₃ → MgO → MgCl₂
1. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
2. MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃ + 2NaCl
t
3. MgCO₃ = MgO + CO₂
4. MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Цепочка №3.
₁ ₂ ₃ ₄
Cr₂O₃ → Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃
1. Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr
2. 2Сr + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂
3. CrCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)₃
4. 2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Цепочка №4.
₁ ₂ ₃
ZnS → ZnO → Zn(NO₃)₂ → ZnO
1. 2 ZnS + 3 O₂ = 2ZnO + 2 SO₂
2. ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
t
3. 2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂
Цепочка №5.
₁ ₂ ₃ ₄
Al → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃
1. 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂
t
2. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
3. Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
4. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl