Найдите степени окисления каждого атома углерода в молекуле CH2=CH-CH3

Дано:

m(вещества) =4,8г.

V(CO2) = 3,36г.

m(H2O) = 5,4г.

D(H2) = 16

Найти:Химическую формулу

1. Находим молярную массу вещества:

М (в-ва) = D(H₂)хM(H₂) = 16*2 г/моль = 32 г/моль,

2. Находим количество СО₂: n(CO₂)=V/Vм= 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль.

а) Количество углерода в веществе тоже n(C)=0,15 моль.

3. Находим количество воды: n(H₂O)=m÷M=5,4 г÷18 г/моль= 0,3 моль.

а) Количество водорода n(H)=2х0,3иоль=0,6 моль.

4. Находим массу углерода: m(C)=nхM=0,15 мольх12 г/моль=1,8 г

5. Находим массу водорода: m(H)=nхM= 0,6 мольх1 г/моль = 0,6 г.

а) Поскольку суммарная масса углерода и водорода меньше массы образца, значит, в веществе содержался кислород.

6. Находим массу кислорода: 4,8 г - 1,8 - 0,6 = 2,4 г

7. Находим количество вещества кислорода:

n(O)=m/M= 2,4 г÷16 г/моль = 0,15 моль

Итого: n(C) : n(H) : n(O) = 0,15 : 0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1.

Икомая формула СН3ОН

Это метиловый эфир, СН3ОН, его молярная масса - 32 г/моль.

Это совпадает с найденным нами значением его молярной массы

8. ответ: формула вещества СН3ОН

Дано:                                 Решение:

ω(примесей)=15%                 ₓ                                  ₁₀

ν(CO₂)=10моль                 Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂

             ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻                         ⁻⁻₁⁻⁻     

m(Na₂CO₃+примеси)=?    x=ν(Na₂CO₃)

                                          x=10 * 1 / 1 = 10моль

                                          m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль *                                              106 г/моль= 1060г.

                                          m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 *                                                                1060г.)=1166г.

ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.

Объяснение: