Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SО4 найдем массу сульфата железа в растворе:m=W*m(p-pa)=400*0.05=20 г найдем количество вещества сульфата железа :n=m/M=20/400=0.05 моль Найдем массу гидроксида натия в растворе: :m=W*m(p-pa)=200*0.03=6 г найдем количество вещества сульфата железа :n=m/M=6/40=0,15 моль по уравнению реакции количесвта исходных реагентов берутся в соотношении 1:6, по расчетам 1:3 (0,05:0,15), т.е щелочь в недостатке, значит количество вещества гидроксида железа (осадка) считаем по ней.n(осадка)=n(NaOH)=(2/6)*0,15моль=0,05моль найдем массу гидроксида железа: m=n*M=0.05*107=5.35 г
Mg(+2) CI2(-1), H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1), Cr2(+3) O3(-2), Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2), H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2), Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд;
ЗАДАНИЕ 2:
2Na + H2S ---> Na2S + H2
Mg + H2S ---> MgS + H2
6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2
3Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2
ЗАДАНИЕ 4:
Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?
N2 + 3H2 ---> 2NH3 (NH3 – аммиак)
ν = 1 моль ν = 3 моль
М = 28г/моль Vm = 22.4л/моль
m = 28г V = 67, 2 л
14/28 = х / 67,2 х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л
ответ: V (Н2) = 33,6л
ЗАДАНИЕ 5:a) S (+6) O3 (-2)
b) Zn (+2) CI2 (-1)
c) P (+3) H (-1)
d) Cu (+2) Br2 (-1)
найдем массу сульфата железа в растворе:m=W*m(p-pa)=400*0.05=20 г
найдем количество вещества сульфата железа :n=m/M=20/400=0.05 моль
Найдем массу гидроксида натия в растворе: :m=W*m(p-pa)=200*0.03=6 г
найдем количество вещества сульфата железа :n=m/M=6/40=0,15 моль
по уравнению реакции количесвта исходных реагентов берутся в соотношении 1:6, по расчетам 1:3 (0,05:0,15), т.е щелочь в недостатке, значит количество вещества гидроксида железа (осадка) считаем по ней.n(осадка)=n(NaOH)=(2/6)*0,15моль=0,05моль
найдем массу гидроксида железа: m=n*M=0.05*107=5.35 г