3) 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, тогда 89,6 л составляют:
89,6 /22,4 = 4 моля
4) Смотрим на уравнение реакции. При сгорании 4 молей этиламина образуется 8 молей СО₂, тогда 4 моля СО₂ образуется при сгорании 2 молей этиламина, которые имеют массу:
2 * 45 = 90 г
ответ: 90 г этиламина, которые составляют 2 моля (это количество вещества)
пишем 2 уравнения реакции:
1)mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o
2)c6h6+3cl2> c6h6cl6
для начала узнаем массу cl2,который участвовал во второй реакции.но для этого узнаем массу бензола.формула : m=p*v(p-плотность)
m(c6h6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г
c6h6+3cl2> c6h6cl6
по уравнению реакции мы видим что v(c6h6)=3v(cl2)
найдём v(c6h6)=m/m= 7,8/78=0,1моль
значит v(cl2)=v(c6h6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)
найдём m(cl2)=v*m=0,03*71=2,13 г
тепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)
x г 2,13 г
mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o
m=87г/моль 71г/моль
m=87 г 71 г
пропорция: x/87=2,13/71
=> x=87*2,13/71=2,61 г
ответ: 2,61 г
1) Уравнение реакции горения этиламина:
4 C₂H₅NH₂ + 15 O₂ → 8 CO₃ +14 H₂О + 2 N₂
2) Находим массу 1 моля этиламина:
М(C₂H₅NH₂) = 2*12 + 5*1 + 14 + 2*1 = 45 /моль
3) 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, тогда 89,6 л составляют:
89,6 /22,4 = 4 моля
4) Смотрим на уравнение реакции. При сгорании 4 молей этиламина образуется 8 молей СО₂, тогда 4 моля СО₂ образуется при сгорании 2 молей этиламина, которые имеют массу:
2 * 45 = 90 г
ответ: 90 г этиламина, которые составляют 2 моля (это количество вещества)