Найдите массы продуктов реакции, образующихся при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция с нитратом серебра (I).​

m(Ca(NO₃)₂) = 16,4 г

m(AgCl) = 28,7 г

Объяснение:

Дано:

m(CaCl₂) = 11,1 г

Найти:

m(Ca(NO₃)₂) - ?

m(AgCl) - ?

Решение: CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓

1) Найдем количество вещества хлорида кальция по формуле:

, где n - количество вещества (моль); m - масса (г); M - молярная масса (г/моль)

г/моль

моль

2) По реакции, с учетом коэффициентов, видно:

моль

моль

3) Находим массы продуктов по формуле:

г/моль

г/моль

г

г

ответ: 16,4 Ca(NO₃)₂ и 28,7 г AgCl