ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет выброс кислоты. Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.
1s22s22р63s23р4 расшифровка:сера в Периодической системе имеет номер 16 . Значит атом серы имеет 16 электронов. В электронной конфигурации сумма верхних индексов как раз равна 16 (2+2+6+4).Т.е верхние индексы обозначают количество электронов , распределенных по слоям и орбиталям. Сера находиться в третьем периоде Периодической системы, значит у нее три электронных слоя.На первом слое есть только одна s-орбиталь., три р-орбитали и пять d-орбитали.так как на 3d-орбиталь не хватило электронов, то она не упоминается -отсутствует. На каждой орбитали может быть не более двух электронов. При этом заполнение начинается со слоев с меньшей энергией. Сначала заполняется первый слой , потом второй, потом третий. Разные орбитали одного слоя заполняются также по принципу меньшей энергии . так сначала полностью заполняется s-орбиталь , потом, но по очереди(сначала каждой по одному электрону, затем по второму, если остались), заполняются три р-орбитали. В атоме серы полностью заполняются орбитали первых двух электронных слоев . На первый уходит 2 электрона и на второй 8 электронов (2 на s-орбиталь и по 2 на три р-орбитали) . На третий слой остается 16-2-8=6 электронов. Сначала полностью двумя электронами заполняется s-орбиталь третьего слоя. На три р-орбитали остается 4 электрона. Сначала три электрона занимают отдельную орбиталь, затем одна из р-орбиталей получает парный электрон. Так как у атома серы последнее заполняемые орбитали - это р-орбитали, то сера относится к семейству р-элементов.
расшифровка:сера в Периодической системе имеет номер 16 . Значит атом серы имеет 16 электронов. В электронной конфигурации сумма верхних индексов как раз равна 16 (2+2+6+4).Т.е верхние индексы обозначают количество электронов , распределенных по слоям и орбиталям.
Сера находиться в третьем периоде Периодической системы, значит у нее три электронных слоя.На первом слое есть только одна s-орбиталь., три р-орбитали и пять d-орбитали.так как на 3d-орбиталь не хватило электронов, то она не упоминается -отсутствует.
На каждой орбитали может быть не более двух электронов. При этом заполнение начинается со слоев с меньшей энергией. Сначала заполняется первый слой , потом второй, потом третий. Разные орбитали одного слоя заполняются также по принципу меньшей энергии . так сначала полностью заполняется s-орбиталь , потом, но по очереди(сначала каждой по одному электрону, затем по второму, если остались), заполняются три р-орбитали.
В атоме серы полностью заполняются орбитали первых двух электронных слоев . На первый уходит 2 электрона и на второй 8 электронов (2 на s-орбиталь и по 2 на три р-орбитали) . На третий слой остается 16-2-8=6 электронов. Сначала полностью двумя электронами заполняется s-орбиталь третьего слоя. На три р-орбитали остается 4 электрона. Сначала три электрона занимают отдельную орбиталь, затем одна из р-орбиталей получает парный электрон.
Так как у атома серы последнее заполняемые орбитали - это р-орбитали, то сера относится к семейству р-элементов.