Найдите массу и количество осадка, образовавшегося при добавлении достаточного количества раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 19 г хлорида магния.
1) Можно сжечь: C5H11Cl + 7.5O2 = 5CO2 + 5H2O + HCl; при конденсации вода (можно определить по обр-ию ярко-синей окраски при внесении CuSO4, окраска обусловлена катионом [Cu(H2O)4]2+ - подтв-ся наличие по-крайней мере H в в-ве) и HCl обр-т соляную к-ту, в кот-й раств-ся например Zn: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (выд-ся газ - водород (вот наличие H в в-ве) при сгорании обр-т H2O), а прибавление AgNO3 выз-т вып-ие белого творож-го осадка: AgNO3 + HCl = AgCl (осадок - наличие Cl в в-ве) + HNO3; ну или если совсем неймется, тогда: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 (газ желто-зеленого цвета, в котором горит предв-но нагретая железная проволока) + 2H2O; после конденсации паров воды и HCl, обр-ся БЕСЦВЕТНЫЙ газ БЕЗ ЗАПАХА - CO2, пропускаем его через р-р Ca(OH2) или Ba(OH)2, при этом обр-ся вначале белый осадок CaCO3 или BaCO3, при изб. CO2 раств-ся с обр-ем соот-но Ca(HCO3)2 или Ba(HCO3)2; ну или "железное" подтв-ие наличия C в в-ве - вносим горящий магний в атмосферу собранного газа (CO2): 2Mg + CO2 = 2MgO + C (обр-ся черные частицы - УГЛЕРОД в виде сажи);
2) можно предв-но отделить хлор по р-ии: C5H11Cl + NaOH = C5H11OH + NaCl; далее хлор определяем одним из описанных в 1), а остальные элементы - аналогично описанным опять же в 1) - сжиганием кислородсод-го в-ва C5H11OH и посл-м анализом обр-ся продуктов сгорания;
3) ну и напоследок можно восп-ся масс-спектрометрией - неразрушающим анализа.
1)2Zn + O2 = 2ZnO;
ZnO + SO3 = ZnSO4;
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4;
Zn(OH)2 + 2NaCI = ZnCI2 + 2NaOH.
2)2S + O2 = SO2;
2SO2 + O2 = 2SO3;
SO3 + H2O = H2SO4;
5H2SO4 + 8K = 4K2SO4 +H2S + 4H2O.
3)2Cu + O2 = 2CuO;
CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O;
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI;
Cu(OH)2 = CuO + H2O;
CuO + H2SO4 + CuSO4 + H2O.
4)4P + 5O2 = 2P2O5;
P2O5 + 2H2O = 2H3PO4;
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O.
5)CO2 + CaO = CaCO3;
CaCO3 = CO2 + CaO;
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
6)C+ O2 = CO2;
CO2 + H2O = H2CO3;
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O;
CaCO3 = CO2 + CaO.
1) Можно сжечь: C5H11Cl + 7.5O2 = 5CO2 + 5H2O + HCl; при конденсации вода (можно определить по обр-ию ярко-синей окраски при внесении CuSO4, окраска обусловлена катионом [Cu(H2O)4]2+ - подтв-ся наличие по-крайней мере H в в-ве) и HCl обр-т соляную к-ту, в кот-й раств-ся например Zn: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (выд-ся газ - водород (вот наличие H в в-ве) при сгорании обр-т H2O), а прибавление AgNO3 выз-т вып-ие белого творож-го осадка: AgNO3 + HCl = AgCl (осадок - наличие Cl в в-ве) + HNO3; ну или если совсем неймется, тогда: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 (газ желто-зеленого цвета, в котором горит предв-но нагретая железная проволока) + 2H2O; после конденсации паров воды и HCl, обр-ся БЕСЦВЕТНЫЙ газ БЕЗ ЗАПАХА - CO2, пропускаем его через р-р Ca(OH2) или Ba(OH)2, при этом обр-ся вначале белый осадок CaCO3 или BaCO3, при изб. CO2 раств-ся с обр-ем соот-но Ca(HCO3)2 или Ba(HCO3)2; ну или "железное" подтв-ие наличия C в в-ве - вносим горящий магний в атмосферу собранного газа (CO2): 2Mg + CO2 = 2MgO + C (обр-ся черные частицы - УГЛЕРОД в виде сажи);
2) можно предв-но отделить хлор по р-ии: C5H11Cl + NaOH = C5H11OH + NaCl; далее хлор определяем одним из описанных в 1), а остальные элементы - аналогично описанным опять же в 1) - сжиганием кислородсод-го в-ва C5H11OH и посл-м анализом обр-ся продуктов сгорания;
3) ну и напоследок можно восп-ся масс-спектрометрией - неразрушающим анализа.