У́ксусная кислота — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая, одноосно́вная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты носят название «ацетаты».
Температура самовоспламенения на воздухе: 454 °C Теплота сгорания: 876,1 кДж/моль
Соля́ная кислота — HCl, сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Бинарные называют вещества состоящие из двух химических элементов.
Бинарные называют также вещества состоящие из многоэлементных групп атомов, например, PCI₃O оксид-триоксид фосфора, CrO₂CI₂ диоксид-дихлорид хрома, CCI₂O оксид-жиоксид углерода.
Формулы бинарных соединений записываются в следующем порядке:
а) В начале элемента металл потом неметалл:
CaO, FeO, AI₂O₃, NaCI, BaS, CaF₂
б) В начале элемент менее электроотрицательный а на втором месте элемент с более электроотрицательный:
H₂O, N₂O₅, P₂O₅, SO₂, SO₃, PCI₅, H₃N
При названии бинарных соединений добавляется суффикс -ид и указывается степень окисления более отрицательного элемента или элемента имеющую переменую степень окисления:
У́ксусная кислота — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая, одноосно́вная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты носят название «ацетаты».
Температура самовоспламенения на воздухе: 454 °C
Теплота сгорания: 876,1 кДж/моль
Соля́ная кислота — HCl, сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Бинарные называют вещества состоящие из двух химических элементов.
Бинарные называют также вещества состоящие из многоэлементных групп атомов, например, PCI₃O оксид-триоксид фосфора, CrO₂CI₂ диоксид-дихлорид хрома, CCI₂O оксид-жиоксид углерода.
Формулы бинарных соединений записываются в следующем порядке:
а) В начале элемента металл потом неметалл:
CaO, FeO, AI₂O₃, NaCI, BaS, CaF₂
б) В начале элемент менее электроотрицательный а на втором месте элемент с более электроотрицательный:
H₂O, N₂O₅, P₂O₅, SO₂, SO₃, PCI₅, H₃N
При названии бинарных соединений добавляется суффикс -ид и указывается степень окисления более отрицательного элемента или элемента имеющую переменую степень окисления:
H₂O оксид водорода, N₂O₅оксид азота(V), P₂O₅оксид фосфора(V), SO₂оксид серы(IV), SO₃оксид серы(VI), PCI₅хлорид фосфора(V), H₃N нитрид азота, FeCI₂хлорид железа(ll) FeCI₃хлорид железа(lll). CrO оксид хрома(ll), Cr₂O₃оксид хрома(lll), CrO₃оксид хрома(IV)