Найдите массовые доли вещества в растворе, полученном при пропускании 17,92 л оксида серы 4 валентной через 500 г раствора с массовой долей гидроксид натрия равной 11,2 %​

Си + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
64      252
находим что в избытке-недостатке
примем за Х  Си и составим соотношение
Х/64 = 120/252    Х = 30,5г а по условию 20 значит он в недостатке и по Си находим объем газа
найдем количество вещества Си = 20/64 =0,3 моль
 из уравнения 1моль(Си)    2моль(NO2)
                         0,3 моль       Умоль                    У =0,6моль(NO2)
объем (NO2) = 0,6моль*22,4л/моль =13,44л

2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
107              74                            44,8
30/107 = Х/74            Х = 20,75г Са(ОН)2 избыток
 NH4CL  - недостаток и по нему находим газ  NH3
30/107 = У/44,8 = 12,5л

Дано: mр-ра(H₂SO₄) = 900 г
w(H₂SO₄) = 15 % = 0,15
Найти: m(ВаSO₄)
Решение.
H₂SO₄ + BaO = BaSO₄↓ + H₂O
     По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль сульфата бария.
масса к-ты m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄) * mр-ра(H₂SO₄) = 0,15*900 =135 (г)
химическое кол-во к-ты n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
молярная масса к-ты M(H₂SO₄) = 2+32+64 = 98 (г/моль)
n(H₂SO₄) = 135/98  ≈ 1,4 моля
    По уравнению реакции   n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 1,4 моля
масса осадка m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄)
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 64 = 233 (г/моль)
m(BaSO₃) = 1,4*233 = 326,2 (г)
ответ: 326,2 г