Найдите концентрацию раствора образовавшегося при растворение 25 гр h2so4 в 75 гр воды

1) Дано:
V (SO2) = 44.8 л

N (SO2) = ?

Решение:
N = Na x n , n = V / Vm
n = 44.8 л / 22.4 л = 2 моли
N = 6 x 10 в 23 степени x 2 = 12 x 10 в 23 степени.

2) Дано:
N (SO2) = 15 х 10* 23 степени 

V (SO2) = ? 

Решение:
V = Vm x n , n = N / Na
n = 15 x 10 в 23 cтепени / 6 x 10 в 23 степени = 2.5 моль 
V = 22.4 л х 2.5 моль = 56 л

3) Дано:
N (SO2) = 3.6 x 10 в 23 степени 

V (SO2) = ?

Решение:
V = Vm x n, n = N / Na
n = 3.6 x 10 в 23 степени / 6 x 10 в 23 степени = 0.6 моль
V = 22.4 x 0.6 моль = 13.44 л

4) Дано:
m (SO2) = 12.8 г

N (SO2) = ?

Решение:
N = Na x n , n = m / M
M (SO2) = 12+32=44 г/моль
n = 12.8 г / 44 г/моль = 0.2 моль
N = 6 x 10 в 23 степени  x 0.2 моль = 1.2 x 10 в 23 степени

5) Дано:
V (SO2) = 89.6 л

m (SO2) = ? 

Решение:
m = M x n , n = V / Vm 
n = 89.6 л / 22.4 л = 4 моли
M (SO2) = 12+32=44 г/моль
m = 44 г/моль x 4 моли = 176 г

А что в нем особенного?)
Тиосульфат натрия - Na2S2O3. Сера находится в степенях окисления 0 и +4 (средняя степень окисления +2). Сильный восстановитель и хороший комплексообразователь. Образован сильными кислотой и основанием, потому не гидролизуется. Из воды выделяется в виде пентагидрата.
Некоторые реакции тиосульфата:
Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO2↑ + H2O
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI (на этой реакции основано йодометрическое титрование)
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl
4Na2S2O3 --(t°)--> 3Na2SO4 + Na2S5
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr