Найдите количество ацетат (CH3COО-) ионов в 2 л 0,1 М растворе уксусной кислоты (а=2%) 2. Определите количество ионов натрия в растворе Na2SO4 в котором количество недиссоцированных молекул составили 40 (а=75%).

3. Определите количество недиссоцированных молекул в растворе сульфата хрома(II), в котором количество сульфат ионов составили 210
(а=70%)​

KOH + HCl => KCl + H2O
KHCO3 + HCl => KCl + H2O + CO2
CO2=KHCO3 в исходной смеси.
n(KHCO3) = n (CO2) = V / Va = 4.48 л / 22.4 (л/моль) = 0.2 моль
m(KHCO3) = n (KHCO3) * M (KHCO3) = 0.2 моль * 100 (г/моль) = 20 г
n (KCl) = m / M(KCl) = 59.6 г / 74.6 (г/моль) = 0.8 моль Это сумма количеств KOH и KHCO3 по уравнениям реакций.
n (KOH) = 0.8 моль - 0.2 моль = 0.6 моль
m(KOH) = n (KOH) * M (KOH) = 0.6 моль * 56 (г/моль) = 33.6 г (исходная смесь)
w(KHCO3) = [20 г / (20 г + 33.6 г) ] * 100% = 37.3%
ответ: 37.3%

3. При обработке смеси гидрокарбоната калия и гидроксида калия избытком соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси.
1) KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O
2) KOH + HCl = KCl + H2O
n(KCl) = 59,6 г/ 75,4 г/моль = 0,8 моль
n(CO2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Из реакции (1) следует, что n(KHCO3)=n(CO2)=0,2 моль
m(KHCO3)=0,2 моль * 100г/моль=20 г
Из реакции (2) следует, что n(KOH)=n(KCl)/2=0,4 моль
mсмеси=20+22,4=42,4 г
ω(KHCO3)=20 г * 100 %/ 42,4 г = 47%