найдите число атомов азота и кислорода в порции бурового газа объёмом 156,8 см3.

1) 2AlCl3 + 3Ca = 3CaCl2 + 2Al

   Al(+3) +3e = Al(0)   2    ок-ль, в-ие

  Ca(0) -2e = Ca(+2)  3   в-ль, ок-ие

3)2 Al +3 Cl2 = 2AlCl3

  2AlCL3 + 3Mg =3 MgCl2 + 2Al

  2Al +3 S = Al2S3

Al2S3 + 6NaOH= 2Al(OH)3 + 3Na2S

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2Al2O3 =4 Al +3 O2

4-1)  2Al + 6H2O = 2Al(OH)3

        Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

        AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

       Al(OH)3+ NaOH = Na [Al(OH)4]

   2)  4Al + 3O2 = 2Al2O3

        Al2O3 +2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

       Na[Al(OH)4]  + HCl = Al(OH)3 + NaCl + H2O

     2Al(OH)3 = Al2O3 +3 H2O

     2Al2O3 =4 Al +3 O2

ответ:Решение:

1. Найдем количество вещества сгоревшего водорода:

n(H2) = v/22,4 л/моль = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль,

где 22,4 — молярный объем газа при н.у. (нормальных условиях)

2. Запишем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль:

2,5 моль 605 кДж

2H2 + O2 = 2H2O + Q

2 моль х кДж

3. Составим пропорцию:

2,5 моль — 605 кДж

2 моль — х кДж

и найдем x:

x = 2 моль • 605 кДж / 2,5 моль = 484 кДж

4. Запишем уравнение, подставив вместо Q найденное значение:

2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

или (сокращаем на 2)

H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж

ответ: 2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж, или

H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж

Объяснение: