1.₁₄Si )₂)₆)₄ ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² - эта схема и электронная формула соответствует кремнию. SiO₂ - высший оксид, ему соответствует кремниевая кислота H₂SiO₃, Si +O₂=SiO₂(оксид кремния в воде не растворим, кремниевую кислоту получают косвенным путем: Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ +2NaCl) водородное соединение SiH₄ - гидрид кремния: Si + 2H₂=SiH₄
2. 4AI + 3O₂=2AI₂O₃ 2AI+ 3S= AI₂S₃ 3) с какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (v): HCL,Ba(OH)2,SO3,H2O,Li2O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном виде. P₂O₅+3Ba(OH)₂=Ba₃(PO₄)₂+ 3H₂O P₂O₅+ 3H₂O= 2H₃PO₄ 3Li₂O + P₂O₅=2Li₃PO₄
4) какая масса железа может быть получена из 128 кг оксида железа(|||)? Дано: m(Fe₂O₃)=128кг.
m(Fe)-? 1. Определим молярную массу оксида железа(lll): M(Fe₂O₃)= 56x2+16x3=160кг./кмоль 2. Определяем количество вещества n в 128кг. железа: n=m÷M n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=128кг.÷160кг/кмоль=0,8кмоль 3. Запишем уравнение реакции получения железа из оксида железа(lll): Fe₂O₃ + 3AI = AI₂O₃ + 2Fe 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, значит из 0,8кмоль оксида железа образуется в два раза кмоль железа: n(Fe) =0,8х2=1,6кмоль 5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 1.6кмоль: M(Fe)=58кг./кмоль m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=1.6кмольх56кг./кмоль=89,6кг 6. ответ: из 128кг. оксида железа(lll) образуется 89,6кг. железа.
делим на 1000 потому что переводим Дж в кДж Рассчитайте энергию Гиббса для данного процесса. Если она > 0, то процесс невозможен, если < 0 то возможен.
Si +O₂=SiO₂(оксид кремния в воде не растворим, кремниевую кислоту получают косвенным путем: Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ +2NaCl)
водородное соединение SiH₄ - гидрид кремния:
Si + 2H₂=SiH₄
2. 4AI + 3O₂=2AI₂O₃
2AI+ 3S= AI₂S₃
3) с какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (v): HCL,Ba(OH)2,SO3,H2O,Li2O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.
P₂O₅+3Ba(OH)₂=Ba₃(PO₄)₂+ 3H₂O
P₂O₅+ 3H₂O= 2H₃PO₄
3Li₂O + P₂O₅=2Li₃PO₄
4) какая масса железа может быть получена из 128 кг оксида железа(|||)?
Дано:
m(Fe₂O₃)=128кг.
m(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)= 56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определяем количество вещества n в 128кг. железа:
n=m÷M n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=128кг.÷160кг/кмоль=0,8кмоль
3. Запишем уравнение реакции получения железа из оксида железа(lll):
Fe₂O₃ + 3AI = AI₂O₃ + 2Fe
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, значит из 0,8кмоль оксида железа образуется в два раза кмоль железа: n(Fe) =0,8х2=1,6кмоль
5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 1.6кмоль:
M(Fe)=58кг./кмоль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=1.6кмольх56кг./кмоль=89,6кг
6. ответ: из 128кг. оксида железа(lll) образуется 89,6кг. железа.
ΔH°298CaO(тв)=-635,09кДж/моль
ΔH°298CaCO3(тв)=-1207,6кДж/моль
ΔH°298CO2(г)=-393,52кДж/моль
ΔS°298CaO(тв)=40Дж/К*моль
ΔS°298CaCO3(тв)=93Дж/К*моль
ΔS°298CO2(г)=213,79Дж/К*моль
T=700К
Найти:
ΔG=ΔH-Т*ΔS
Решение:
ΔH=ΔH°конечн - ΔH°начальн
ΔH=[-635,09+(-393,52)] - [-1207,6]=178,6 кДж/моль
ΔS=ΔS°конечн - ΔS°начальн
ΔS=[40+213,79] - [93]=160,8 Дж/К*моль
ΔG=178.6-700*(160.8/1000)=178.6-112,6=66 кДж/моль
ответ: невозможен
делим на 1000 потому что переводим Дж в кДж
Рассчитайте энергию Гиббса для данного процесса. Если она > 0, то процесс невозможен, если < 0 то возможен.