Навеску технического na2so3 массой 0,4680 г прибавили к 100,0 мл 0,1000 н. раствора i2. избыток йода оттитровали 42,4 мл раствора na2s2o3 с титром t(na2s2o3/cu) = 0,006215. вычислить массовую долю (%) na2so3 в техническом образце.

Решение 1

1) Магний-Mg

2) номер 12, 3 период (малый) |A группа

3) Расположен во второй группе, значит на последнем уровне 2 электрона. Это металл

4) а) Высшая валентность равна ||

б) формула высшего оксида Mg+2O-2

в) Mg- гидроксид магния, основные свойства

г) летучего водородного

соединения нет

Пример 2

1) Сера-S

2) номер 16, 3 период (малый), v|А группа

3) Расположена в шестой группе, значит на последнем уровне 6 электронов. Это неметалл

4) а) высшая валентность v|

б) формула высшего оксида SO3

в) H2SO3- сернистая кислота, кислотный характер

г) H2S- сероводород, летучее водородное соединение

1) 4B + 3O2 = 2B2O3

простые вещества здесь: B(бор), O2(кислород). Они состоят из одного хим. элемента и поэтому называются простыми, дальше определяешь по той же схеме. Проще говоря: одна буковка(может быть с индексом)

2) 2Al + 3S = Al2S3 простые вещества: Al(алюминий), S(сера)

3) 2Cr2O3 + 3C = 4Cr + 3CO2 простые вещества Cr(хром), C(углерод)

4) Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 простые вещества: Fe(железо (2х валентное(римская двойка))), H2(водород)

5) 2H20 = H2 + O2 простые вещества: H2(водород), O2(кислород)

6) 2Al2O3 = 4Al + 3O2 простые вещества: Al(алюминий), O2(кислород)

7) Fe2O3 + 6HNO3 = 3H2O + 2Fe(NO3)3 простых веществ нет

(надеюсь все правильно, это лёгкое задание, учитывая в интернете наличие сайтов, которые уравняют любое уравнение реакции и покажут ее продукты, и ещё куча разных фишек..)