Навеску соли массой 28,914г полностью разложили, при этом образовалась смесь двух газов(н.у) и жидкость без цвета и запаха.
полученную газовую смесь пропустили через 472,8см^3 5%-го раствора серной кислоты с плотностью 1,0364. при этом получили раствор солей с одинаковыми массовыми долями. молярная масса исходной соли и массовая доля более лёгкого газа в смеси соответственно равны
1)96 г/моль и 27,9%
2)79 г/моль 43,6%
3)96 г/моль 43,6%
4)79г/моль 27,9%
не могу решить!
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют:
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль