Навеску нитрита натрия неизвестной массы растворили в 20 мл воды. К полученному раствору прибавили 25 мл 0.01 М раствора перманганата калия и 20 мл 1 М раствора серной кислоты, после чего закрыли колбу пробкой и оставили ее стоять для завершения реакции в течение 10−15 мин. Затем к раствору прибавили 20 мл 0.025 М раствора щавелевой кислоты и нагрели содержимое колбы до 60∘C, в результате чего раствор обесцветился. Полученный раствор титровали 0.01 М раствором перманганата калия (добавляли по каплям до появления неисчезающей бледно-розовой окраски). Окраска появилась после добавления 13 мл 0.01 М раствора KMnO4. Определите массу исходной навески нитрита натрия (в миллиграммах). ответ округлите до целого числа.
опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.
Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.
Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.
2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑
Объяснение: