Навеску хлорида двухвалентного металла массой 0,317 растворили в воде.К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия.Выпавший осадок средней соли растворили в избытке соляной кислоты и к образовавшемуся раствору добавили раствор серной кислоты до полного осаждения катионов металла.Выделившийся осадок отфильтровали,промыли водой и высушили,получили 0.367 граммов елого порошка. 1)Определите,хлорид какого металла был взят.ответ подтвердите расчетом
2)Напишите уравнения всех реакций в молекулярном и ионном виде
3.П
название формула температура кипения
Гептан (н-гептан) H3C–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3 98.43 °C
2-Метилгексан H3C–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CH3 90.05 °C
3-Метилгексан H3C–CH2–CH(CH3)–CH2–CH2–CH3 91.85 °C
2,2-Диметилпентан (H3C)3–C–CH2–CH2–CH3 79.20 °C
2,3-Диметилпентан (H3C)2–CH–CH(CH3)–CH2–CH3 89.78 °C
2,4-Диметилпентан (H3C)2–CH–CH2–CH–(CH3)2 80.50 °C
3,3-Диметилпентан H3C–CH2–C(CH3)2–CH2–CH3 86.06 °C
3-Этилпентан H3C–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CH3 93.48 °C
2,2,3-Триметилбутан (H3C)3-C–CH(CH3)–CH3 80.88 °C
(C* обозначает хиральный центр, то есть существование асимметрического центра, относительно которого различают «правые» и «левые» оптические изомеры)