Навеска белильной извести 6,7168 г растворена в мерной колбе емкостью 500,00 мл и 25,00 мл этого раствора обработаны раствором KI и HCl. Выделившийся иод оттитровали 0,04941н раствором тиосульфата натрия, которого израсходовали 35,50 мл. Определить содержание активного хлора в белильной извести.

1) Cl2 + H2 = 2HCl
2HCl + MgO = H2O + MgCl2
MgCL2 + Na2CO3 = 2NaCL + MgCO3

2) 2N2 + 5O2 = 2N2O5 
 (предупреждаю сразу, что такой реакции не существует и этот оксид азота можно получить только косвенными методами, но не реакцией молекулярного азота с чем-либо)
N2O5 + H2O = 2HNO3
2HNO3 + BaO = Ba(NO3)2 + H2O
Ba(NO3)2 + K2SO4 = 2KNO3 + BaSO4

3) 2Mg + O2 = 2MgO
MgO + 2HCl = H2O + MgCl2
MgCl2 + 2KOH = 2KCl + Mg(OH)2
Mg(OH)2 = MgO + H2O
3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O

Br2 + H2O = HBr + HBrO
2HBr  + CaO = CaBr2 + H2O
CaBr2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgBr

5) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
3Na2S + 2H3PO4 = 2Na3PO4+ 3H2S
2Na3PO4 + 3Li2CO3 = 2Li3PO4 + 3Na2CO3

6)4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Ca3(PO4)2 + 6HNO3 = 3Ca(NO3)2 +2 H3PO4

  хл                              0,5х      3х (CH3)N + 5,25O2 → 0,5 N2 + 3CO2  + 4,5H2O   yл                               0,5у     у CH3NH2   2,25O2 → 0,5 N2 + CO2  + 2,5H2O   (3х +у)/(0,5х+0,5у)=4,4;  х=1,5у Начальный объём: х+у=1,5у+у=2,5у Объёмные доли φ(CH3NH2)=у/2,5у=0,4 φ((CH3)N)=у/2,5у=0,6                      т.к. мольные соотношения численно равны объемным Пусть количество исходной газовой смеси 1 моль, тогда m(CH3NH2)=0,4•М=0,4• 31=12,4 г m((CH3)N)=0,4•М=0,6•59=34,5 г mсмеси = 12,4+35,4=47,8 г   ω1=12,4/47,8=0,259;   ω2=35,4/47,8=0,741.