Наведіть три приклади хімічних реакцій, за до яких можна одержати купрум (ІІ) сульфат.

2. Напишіть рівняння взаємодії хлоридної та сульфатної кислот, де це можливо :

а) магній оксид ;

б) мідь ;

в) купрум (ІІ) оксид ;

г) залізо ;

д) карбон (ІV)оксид.

3. Напишіть рівняння реакцій:

А) термічного розкладання манган (ІІ) гідроксиду.

Б) барій гідроксиду та сульфур (VI) оксиду

В) магній сульфату та калій гідроксиду

Г) ортофосфатної кислоти та цинк гідроксиду

Д) натарій карбонату та нітратної кислоти.

Ks(=ПР) Fe(OH)3 = 3,8 * 10^-38==> [Fe(3+)]*[OH(-)]^3 =3,8 * 10^-38 t=01 l  0,006 H FeCl3 ==> 0,006 eqv/l FeCl3 ; f eq FeCl3 = 1/3 ==> [Fe(3+)] = 2*10^-3 M0,125 l  1*10^-4 M KOH => [OH(-)] = 1*10^-4 M t-->endlessC1V1 = C2V2 ==(V2 = 1L + 0,125L)==> 2*10^-3 * 1L / 1,125L = 1,77 * 10^-3 M = [Fe(3+)] C1V1=C2V2 ==> 1*10^-4 * 0,125L / 1,125L = [OH(-)] = 1,11 * 10^-5 [Fe(3+)] * [OH(-)]^3 = 1,77*10^-3 * (1,11*10^-5)^3 = 1,77*10^-3 * 1,37*10^-15 = 2,428 * 10^-18

2,428 * 10^-18 > Ks (Fe(OH)3) ==> setling is formed

Перепишу еще раз уравнение реакции:
2PH₃(г) + 4O₂(г) = P₂O₅(кр) + 3H₂O(жид)
ΔrH° = -3964,29 кДж/моль
Из таблицы термодинамических свойств выпишем значения энтальпий образования PH₃, H₂O, энтальпия образования O₂ равна 0, так как кислород - простое вещество.
Вспомним закон Гесса:
ΔrΗ° = ΣΔfH°(прод)*λ - ΣΔrH°*μ, здесь λ,μ - коэффициенты в уравнении реакции.
Распишем этот закон используя наши данные.
-3964,29 = ((ΔfH°(P₂O₅) + 3*(-285.8кДж/моль)) - (2*5,4 кДж/моль)
-3964,29 = ΔfH°(P₂O₅) - 857.4 - 10.8 
ΔfH°(P₂O₅) = -3096.09 кДж/моль
ответ: энтальпия образования оксида фосфора(V) равна -3096,09 кДж/моль