Наважку технічного препарату залізного купоросу FeSO4·7H2O масою 3,2836г розчинили у мірній колбі на 100мл і об’єм розчину довели до кільцевої позначки дистильованою водою. За до піпетки 25мл приготовленого розчину перенесли у хімічний стакан, додали 15мл розбавленого розчину сірчаної кислоти і провели потенціометричне титрування розчином K2Cr2O7, c(1/6 K2Cr2O7) = 0,04238моль/л. Точка еквівалентності, визначена за кривою титрування, відповідала об’єму розчину K2Cr2O7 23,85мл. Визначити масову частку FeSO4·7H2O у препараті, а також титр розчину K2Cr2O7 по FeSO4·7H2O. М(FeSO4·7H2O) = 273,01г/моль.
Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход
Объяснение:
2NaJ+Cl2=J2+2NaCl
50г-100%
х-15%
х=7,5г
v(NaJ)=7,5/150=0,05 моль
2моль(NaJ)-1моль(J2)
0,05моль -у
у=0,025 моль
m(J2)=0,025*254=6,35 г
6,35-100%
5,6-u
u=88,2 %
1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
Объяснение:
надеюсь понятно