Наважка сплаву доріннює 0,4302 г. При гравіметричному аналізі сплаву отримано 0,2513 оксиду алюмінію. Визначити масову частку (%) Алюмінію в зразку сплава.

Объяснение:

1.

Характеристика серы:  

1). Название элемента -сера  

химический символ - S, порядковый номер - № 16 ,  

атомная масса Ar=32 Группа - 6, подгруппа- главная , 3-й период  

Заряд ядра атома Z=+16 (в ядре 16 протонов-  

p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых располагаются 16 электрона.  

2). Исходя из вышеизложенного напишем строение атома серы и ее электронную формулу:  а). Модель атома при дуг: а). Модель атома при дуг:  

₊₁₆S)₂)₈)₆  

б). Модель атома, электронная формула: ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  

в).Электронно-графическая модель атома:  

                 p     ⇵ ⇵ - 

3уровень s ⇵  

                p    ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₁₆S  

3). Простое вещество сера неметалл, состоит из одного атома и из n атомов (S)n., Валентность в соединениях равна 6,4,2; степень окисления +6, +4, -2. Сера может быть, как восстановителем так и окислителем  

4). Формула высшего оксида: SO₃ – кислотный оксид.  

5). Формулы гидроксид: H₂SO₄ серная  

6). Образует неорганическое соединение с водородом: H₂S. сероводород— бесцветный ядовитый, с неприятным запахом тухлых яиц. Растворяется в воде, слабую сероводородную кислоту  

2. Валентность в соединениях равна 6,4,2; степень окисления +6, +4, -2. Сера может быть, как восстановителем так и окислителем  

3. AI₂S₃⁻² S⁺⁴OCI₂ H₂S⁺⁴O₃ Na₂S⁺⁶O₄ S⁰ H₂S⁻² AI₂(S⁺⁶O₄)₃

4. Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на ее поверхности. t°кип = 445°С.  

5. Для серы характерны несколько аллотропных модификаций, но наиболее известные видоизменения: ромбическая (кристаллическая)S₈. Наиболее устойчивая модификация. Моноклинная (игольчатая)S₈.Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую. Пластическая Sn - коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.  

9. ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЫ:

Сера жизненно необходима для роста растений и животных, она входит в состав живых организмов и продуктов их разложения, ее много, например, в яйцах, капусте, хрене, чесноке, горчице, луке, волосах, шерсти и т.д. Она присутствует также в углях и нефти.

Примерно половина производимой серы используется в производстве серной кислоты. Серу применяют для вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат.

Необходима для того, чтобы превратить каучук в резину. Этот процесс называют вулканизацией каучука. Резиновая промышленность потребляет до 10% общего объема получаемой серы.

Входит в состав лекарственных средств против паразитов и заболеваний кожи (чесотка, псориаз и др), средств для ванн против ревматизма и подагры, некоторых лекарств, принимаемых внутрь.

Применяется в химической промышленности: почти 50% всей производимой в мире серы идет для получения серной кислоты, еще четверть — для получения сульфитов; до 15% используется в производстве инсектицидов для борьбы с вредителями винограда, хлопчатника и некоторых других культур.

Применяется также:

Для изготовления красок и ультрамарина для лако-красочной промышленности, полимеров и синтетических волокон, диоксида серы, сероуглерода, сульфатов, люминофоров, эбонита, удобрений;

Для изготовления многих пиротехнических и взрывчатых смесей, в том числе пороха и состава для спичечных головок;

Для изготовления бумаги;

Для создания некоторых сталей с особыми свойствами;

Дя дезинфекции овощехранилищ, птичников, подвалов в сельском хозяйстве;

Для виноделия, при хранении овощей и фруктов.

10.  S+O₂=SO₂, S+H₂=H₂S, 3S+2AI=AI₂S₃, S+Mg=MgS, S+Hg=HgS  S+Na=Na₂S

11.  Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H₂S. Бесцветный газ со сладковатым вкусом, с характерным неприятный тяжёлый запах тухлых яиц (тухлого мяса). Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. В больших концентрациях ядовит. Огнеопасен. Концентрационные пределы воспламенения в смеси с воздухом составляют 4,5—45 % сероводорода.

12. PbS,CuS и NiS черного цвета, CdS желтого цвета, ZnS белого цвета, MnS розового цвета, Sb₂S₃ коричневого цвета, Cr₂S₃ грязно зеленого цвета, As₂S₃ светлооранжевого цвета.

13. H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O

H₂S+2O₂(недостаток)=S+2H₂O

2H₂S+3O₂(избыток)=2SO₂+2H₂O

2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

Na₂Cr₂⁺⁶O₇+H₂S⁻²+H₂SO₄→S⁰+H₂O+Na₂SO₄+Cr₂⁺³(SO₄)₃

S⁻²-2e⁻→S⁰        2       3

                               6        

Cr⁺⁶+3e⁻→Cr⁺³  3         2

S⁻²восстановитель, процесс окисления

Cr⁺⁶окислитель, процесс восстановления

Na₂Cr₂O₇+3H₂S+4H₂SO₄=3S+7H₂O+Na₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃

H₂S⁻²+HN⁺⁵O₃→H₂S⁺⁶O₄+N⁺⁴O₂+H₂O

S⁻²-8e⁻→S⁺⁶  8        1

                          8        

N⁺⁵+1e⁻→N⁺⁴  1         8

S⁻² восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

H₂S+8HNO₃=H₂SO₄+8NO₂+4H₂O

Fe⁺³CI₃+H₂S⁻²→ S⁰+Fe⁺²CI₂+HCI

Fe⁺³-1e⁻→ Fe⁺² 1     2

                            2            

S⁻²-2e⁻→S⁰      2     1

Fe⁺³ окислитель, процесс восстановления

S⁻²  восстановитель, процесс окисления

2FeCI₃+H₂S= S+2FeCI₂+2HCI

H₂S⁻²+HMn⁺⁷O₄→S⁰+Mn⁺⁴O₂+H₂O

S⁻²-2e⁻→S⁰           2      3

                                 6  

Mn⁺⁷+3e⁻→Mn⁺⁴   3       2

S⁻²  восстановитель, процесс окисления

Mn⁺⁷ окислитель, процесс восстановления

3H₂S+2HMnO₄=3S+2MnO₂+4H₂O

Объяснение:

 10,8 г               Х г, Х л                        Х г

  4Al          +           3O2            =         2Al2O3

n=4 моль           n=3 моль                 n=2 моль

М=27 г/моль     М = 32 г/моль        М = 102 г/моль

m=108 г             m=96 г                     m=204 г

10,8 г  Al   -    Х г  О2

108 г   Al   -  96 г О2

m(O2) = 10,8 * 96 / 108 = 9,6 г

n(O2) = m / М = 9,6 / 32 = 0,3 моль

V(O2) = Vm *n = 22,4 * 0,3 = 6,72 л

10,8 г   Al    -    Х г   Al2O3

108 г   Al     -     204 г  Al2O3

m(Al2O3) = 10,8 * 204 / 108 = 20,4 г