Натрий и калий имеют схожие химические свойства. Объясните, какими особенностями объясняется это явление, опираясь на их расположение в ПСХЭ.

1.

а) K2SO4 - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз не протекает.

б) Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

Первая стадия.

Молекулярное уравнение:

Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS

Полное ионное уравнение:

2Na+ + S2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HS-

Краткое ионное уравнение:

S2- + H2O ⇄ HS- + OH-

Вторая стадия.

Молекулярное уравнение:

NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S

Полное ионное уравнение:

Na+ + HS- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2S

Краткое ионное уравнение:

HS- + H2O ⇄ H2S + OH-

в)

1) FeCl2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe2+ + 2Cl- + H2O ↔ FeOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+

2) FeOHCl + HOH ↔ Fe(OH)2 +HCl

FeOH+ + Cl- +H2O ↔ Fe(OH)2 + H+ + Cl-

FeOH+ + H2O ↔ Fe(OH)2 + H+

Гидролиз соли FeCl2 ступенчатый, по первой ступени образуется основная соль FeOHCl, гидролиз протекает по катионам: Fe2+- по первой ступени и FeOH+ по второй, среда кислая.

2)

Дано:

m(NaOH)=50г

W(NaOH)=5%

Найти:

m(осадкаNaCl) - ?

Уравнение реакции: AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3

W=m(р.р)/m(р-ну)*100%, откуда m(p.p)=m(p-ну)*W/100%

m(p.p.NaOH)=50*5/100=2.5г

мы нашли чистое вещество NaOH.

n(NaOH)=m/M n(NaOH)=2.5/(23+16+1)=0.06

По сравнению реакции видим, что: n(NaOH):n(NaCl)=3:3=1:1

n(NaOH)=n(NaCl)=0.06

m(NaCl)=n*M m(NaCl)=0.06*35=2.1 г

ответ: масса осадка NaCl=2.1 г

Пускай масса кислорода равна х г.

Тогда масса искомого элемента равна (х + 87,5) г.

Зная, что их сумма равна 175 г, составим уравнение:

х + (х + 87,5) = 175;

х + х + 87,5 = 175;

2х + 87,5 = 175;

2х = 175 - 87,5;

2х = 87,5;

х = 43,75 (г) — масса кислорода в оксиде.

Найдем молярную массу кислорода:

M (O₂) = 2 ∙ Ar(O) = 2 ∙ 16 = 32 (г/моль).

Значит, масса кислорода в 1 моле оксида равна 32 г.

Масса кислорода в n моль оксида равна 43,75 г.

Составим пропорцию и выразим из нее количество вещества ХО₂:

;

;

(моль).

Судя по формуле соединения, 1 моль оксида содержит 1 моль неизвестного элемента, то есть n (ХО₂) = n (Х).

Формула количества вещества:

n = m : M.

Отсюда выразим молярную массу:

M = m : n.

Масса искомого элемента равна m (O₂) + 87,5 = 43,75 + 87,5 = 131,25 (г).

M (X) = m (X) : n (X) = 131,25 : 1,37 = 96 (г/моль).

Смотрим в таблице Менделеева, какой элемент имеет такую атомную массу, и это молибден (Mo). Это и есть элемент, образовавший данный оксид.

ответ: молибден (Mo).