Насыщенная одноосновная кислота массой 9,2 г прореагировала с магнием массой 2,4 г. выведите формулу кислоты.

Дано:
m (CuO)=80г
W%(примесей)=5%
Найти m (Cu)=?
 Решение:
1. Уравнение реакции:  2СuO+C=CO2+2Cu
2. Находим чистого оксида меди:
Если 5% примесей, то 95% чистого, тогда
80 г составляет 100 %
Хг составляет    95%, отсюда Х=80 г *95%/100%=76 г (чистого CuO).
3. Находим М (CuO)=80г/моль     M (Cu)=64г/моль, теперь рассчитываем массу меди:
по известной массе оксида меди найдем количество CuO: n (cuO)= m /M=76г/моль/80г/моль=0,95 моль. А т.к. n (СuO) =n (Cu) =0,95моль, значит масса меди=0,95 моль * 64г/моль=60,8 г.
ответ: масса меди равна 60,8 г.

М (((NH4)HPO4 ) = 114 г/моль
М (K2CO3) = 138 г/моль
М ((NH4)2HPO4) = 132 г/моль
Пусть в смеси х моль , у моль и z моль , тогда
114х + 138у + 132z = 38,4
Из х моль гидрата карбоната аммония можно получить 2х моль аммиака их моль углекислого газа
х2х х→ 2
Аналогично
у у z 2z→ → 2
n = 8,8/44 = 0,2 моль х + у = 0,2
n = 6,8/ 17= 0,4 моль 2х+2z =0,4
Решая систему уравнений 
114х + 138у + 132z = 38,4х + у = 0,2х+2z =0,4 находим х = у = z = 0,1 моль
w=Ar/Mr
w ((NH4)HPO4
ответ: w((NH4)HPO4) = 29,7 % , w((K2CO3)) = 35,9 % ,w ((NH4)2HPO4) = 34,4 %.