Насичені вуглеводні –Алкани
1. Порядок з'єднання атомів у молекулі показують
а) Структурні формули б) Молекулярні формули в) Електронні формули
2. Відносна густина насиченого вуглеводню за повітрям дорівнює 0,55. Установіть формулу цієї сполуки
а) СН2 б) СН3 в) СН4 г) С2Н4
3. Із запропонованого переліку виберіть формули насичених вуглеводнів
а) C2H2 ; С4Н10 ; б) СН4 ; С2Н6 ; в) С2Н4 ; С5Н12 ; г) С3Н8 ; С7Н16.
4. Речовини, які мають однаковий якісний та кількісний склад називаються ...
а) вуглеводні б) гомологи в) ізомери г) радикали
5. Вкажіть тип кристалічної гратки характерний для більшості органічних сполук:
а) атомний б) іонний в) металічний г) молекулярний
6. В чому причина різномаїття органічних сполук?
а) ізобарія б) ізотропія в) ізографія г) ізометрія
7. Скільки речовин у гомологічному ряді метану є газами
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
8. Серед зазначених алканів найвищу температуру кипіння має
а) октан б) гептан в) гексан г) пентан
9. Укажіть правильні для гомологів твердження:
А) мають одинакові молекулярні маси;
Б) мають різні хімічні властивості;
В) мають різну будову;
Г) розрізняються за складом на одну або декілька груп СH2 .
10. Для ізомерів однакові:
А) значення молярних мас; Б) фізичні властивості;
В) структурні формули; Г) якісний і кількісний склад.
11. Обчисліть молекулярну формулу речовини, якщо відносна густина алкану за воднем дорівнює 43. Визначте його густину за повітрям.
а) 86 б) 34 в) 2 г)1376
а) 3,53 б) 2,97 в)
1,95 г) 6,14
12. Скільки молекул міститься у метані СН4 кількістю речовини 0,5 моль
Перекисью водорода.Берёшь ушную палочку и аккуратно снимаешь чернила.Только если твоя бумага не белая!
1. берешь уксусную эссенцию и разводишь в ней марганцовку - сыпь его побольше. Получается раствор черного цвета.
2. макаешь в этот раствор деревянную палочку) и аккуратно водишь по пятну. В результате пятно или надпись исчезают, но бумага приобретает ужасный вид: на ней появляются коричневые пятна от марганцовки.
3. для того, чтобы вывести эти коричневые пятна, нужно взять 3% раствор перекиси водорода (тоже продается в аптеке) и ваткой, смоченной в этом растворе, осторожно прикасаться к бумаге. Пятна исчезают. Просушиваешь лист - и он чистенький.
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (гидроксид меди(2) выпал в осадок)
n=1моль n=2моль n=1моль
M=160г/моль М=40г/моль М=98г/моль
m=160г m=80г m=98г
m(CuSO4)=(320г*5%)/100%=16г
m(NaOH)=(160г*10%)/100%=16г
найдем избыток и недостаток
16/160=0,1(сульфат меди в недостатке)
16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке)
расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди)
сост.пропорцию
16гхг
160г98г
х=(16г*98г)/160г=9,8г
или вместо пропорции можно решить так
n(CuSO₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль
n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,1моль
m((Cu(OH)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г
ответ:9,8г гидроксида меди(2)