Напишите возможные уравнения реакций:
1) Оксид кальция + соляная кислота →
2) Оксид азота (III) + вода →
3) Оксид алюминия + оксид серы (IV) →
4) Оксид натрия + гидроксид натрия →
5) Оксид азота (V) + гидроксид калия →
6) Оксид магния + оксид углерода (IV) →
7) Оксид алюминия + вода →
8) Оксид меди (II) + азотная кислота →
9) Оксид серы (VI) + гидроксид лития →
10) Оксид азота (V) + оксид магния →
11) Оксид лития + фосфорная кислота →
12) Оксид магния + оксид азота (III) →
13) Оксид алюминия + азотная кислота →
14) Оксид серы (VI) + вода →
15) Оксид кальция + вода →
MgCO3 = MgO + CO2(2)
n(CO2) = 6,72л/22,4 л/моль = 0,3 моль; пусть х моль получилось в (1) реакции, а 0,3-х моль по (2) реакции.
Примем массу СаСО3 = у г, тогда масса MgCO3 = 28,4 –y г.
n(CaCO3) = y/100; n(MgCO3) = 28,4-y/84.
Из (1) у/100 = х; Из (2) 28,4-y/84 = 0,3-х; у= 20. m(CaCO3) = 20 г
2) CH4 + 3Cl2 = CHCl3 + 3HCl
n(CH4) = 5,6л/22,4л/моль=0,25 моль; n(Cl2) = 33,6 л/22,4 л/моль = 1,5 моль; расчет ведем с СН4. n(CHCl3) = n(CH4) = 0,25 моль;
m(CHCl3) = 0,25 моль*119,5 г/моль =29,875 г
предп-м, что 80 мл - это V N2, тогда 140-80 = 60 мл - V CO2, образ-ся в р-ии: А) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O из 60 мл CH4, но в этом случае V N2+V CH4 = 80+60 = 140 мл, что больше V смеси CH4+H2+N2 (120 мл) - значит 1 предп-е неверно;
значит в составе 80 мл - смесь N2 и O2 (2 предп-е);
1) в исх-й смеси х мл CH4, у мл H2 и z мл N2, на сгор-е х мл CH4 в соот-ии с А) треб-ся 2*х мл O2 и при этом образ-ся х мл CO2;
2) на сгор-е у мл H2 треб-ся в соот-ии с р-ей Б) H2 + 0.5O2 = H2O 0.5*у мл O2;
3) получаем систему 3 равенств: x+y+z = 120 (1), (200-2*x-0.5*y)+x+z = 140 (2) и (200-2*x-0.5*y)+z = 80 (3);
4) из (2) пол-м z = x+0.5*y-60 (2а), а подставив это равенство в (3), находим, что x = 60, а z = 0.5*y;
5) из (1) следует, что 60+у+0.5*у = 120, откуда у = 40 мл, z = 20 мл;
6) проверку решения см. в комм-х;
7) объемные доли CH4, H2 и N2 соот-но равны 60/120 = 0.5 или 50%, 40/120 = 0.3333 или 33.33%, 20/120 = 0.1667 или 16.67%.