Коэффициенты расставлены.Фосфор является окислителем,потому что он изменил свою степень окисления из +3 до +4,он принял на себя электроны,сам при этом восстанавливаясь.Серебро является восстановителем,потому что оно изменило свою степень окисления из +1 до 0,оно отдало электроны,само при этом окисляясь.Молярные массы узнать можно из ПСХЭ.
Либо задача некорректна, либо я чего-то не понимаю.
Молярная масса карбида кальция CaC2 равна 64 г/моль. Молярная масса карбида магния MgC2 равна 48 г/моль. Если объём газа указан для нормальных условий, то его количество равно: 4,48/22,4 = 0,2 моль
Масса карбида кальция такого (0,2 моль) количества равна 12,8г. Масса карбида магния такого количества равна 9,6г. Ни одна из этих масс не равна и не превышает 14,8г. Их смесь, следовательно, тоже имеет меньшую массу. В таком случае решить задачу невозможно.
Значит, возможной причиной проблемы является то, что: а) не указано, при каких условиях измерялся объём газа; б) не указано, были ли в смеси примеси и каково их количество; в) в условии говорится о менее известном карбиде магния Mg2C3; г) это одна из тех задач, нерешаемость которой надо определить и доказать.
Последний вариант (г) крайне маловероятен. Проверьте условие. Может, Вы чего-то не дописали. А я пока попробую решить эту задачу, подставив в условие Mg2C3 вместо MgC2.
*несколько минут спустя*
Хотя... Если это Mg2C3, то будет выделяться уже не ацетилен, а пропин. И в таком случае решить задачу тоже нельзя, поскольку переменных, т.е. неизвестных значений, становиться слишком много. Из-за недостатка исходных данных решить задачу не представляется возможным.
H3PO3+2AgNO3+H2O=2Ag+H3PO4+2HNO3;
P-окислитель;
Ag-восстановитель;
Молярные массы:
(самих элементов)
P-31 г/моль;
Ag-108 г/моль.;
(сумма)
31 г/моль+108 г/моль=139 г/моль.
Объяснение:
Коэффициенты расставлены.Фосфор является окислителем,потому что он изменил свою степень окисления из +3 до +4,он принял на себя электроны,сам при этом восстанавливаясь.Серебро является восстановителем,потому что оно изменило свою степень окисления из +1 до 0,оно отдало электроны,само при этом окисляясь.Молярные массы узнать можно из ПСХЭ.
Молярная масса карбида кальция CaC2 равна 64 г/моль.
Молярная масса карбида магния MgC2 равна 48 г/моль.
Если объём газа указан для нормальных условий, то его количество равно:
4,48/22,4 = 0,2 моль
CaC2 + 2HCl --> CaCl2 + C2H2
MgC2 + 2HCl --> MgCl2 + C2H2
Масса карбида кальция такого (0,2 моль) количества равна 12,8г.
Масса карбида магния такого количества равна 9,6г.
Ни одна из этих масс не равна и не превышает 14,8г.
Их смесь, следовательно, тоже имеет меньшую массу.
В таком случае решить задачу невозможно.
Значит, возможной причиной проблемы является то, что:
а) не указано, при каких условиях измерялся объём газа;
б) не указано, были ли в смеси примеси и каково их количество;
в) в условии говорится о менее известном карбиде магния Mg2C3;
г) это одна из тех задач, нерешаемость которой надо определить и доказать.
Последний вариант (г) крайне маловероятен.
Проверьте условие. Может, Вы чего-то не дописали.
А я пока попробую решить эту задачу, подставив в условие Mg2C3 вместо MgC2.
*несколько минут спустя*
Хотя... Если это Mg2C3, то будет выделяться уже не ацетилен, а пропин.
И в таком случае решить задачу тоже нельзя, поскольку переменных, т.е. неизвестных значений, становиться слишком много. Из-за недостатка исходных данных решить задачу не представляется возможным.