По уравнению реакции найдем количество вещества хлорид-ионов в смеси: Ag(+) + Cl(-) = AgCl n(Cl(-)) = m(AgCl)/M(AgCl) = 57,4/143,5 = 0,4 моль Поскольку калий и натрий одновалентны, то суммарное количество вещества в смеси солей равно количеству вещества хлорид-ионов: n(NaCl) + n(KCl) = 0,4 моль С другой стороны, m(NaCl) + m(KCl) = n(NaCl) * M(NaCl) + n(KCl) * M(KCl) = 26,6 г Принимая количество вещества NaCl за х, а количество вещества KCl за у, составим систему уравнений: х + у = 0,4 58,5х + 74,5у = 26,6 Решая, находим х = 0,2 моль; у = 0,2 моль. Находим массу каждой из солей: m(NaCl) = 0,2 * 58,5 = 11,7 г m(KCl) = 0,2 * 74,5 = 14,9 г
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
n(Cl(-)) = m(AgCl)/M(AgCl) = 57,4/143,5 = 0,4 моль
Поскольку калий и натрий одновалентны, то суммарное количество вещества в смеси солей равно количеству вещества хлорид-ионов:
n(NaCl) + n(KCl) = 0,4 моль
С другой стороны,
m(NaCl) + m(KCl) = n(NaCl) * M(NaCl) + n(KCl) * M(KCl) = 26,6 г
Принимая количество вещества NaCl за х, а количество вещества KCl за у, составим систему уравнений:
х + у = 0,4
58,5х + 74,5у = 26,6
Решая, находим х = 0,2 моль; у = 0,2 моль.
Находим массу каждой из солей:
m(NaCl) = 0,2 * 58,5 = 11,7 г
m(KCl) = 0,2 * 74,5 = 14,9 г
Находим массовые доли в растворе:
ω(NaCl) = 11,7/(26,6 + 173,4) = 0,0585 (5,85%)
ω(KCl) = 14,9/(26,6 + 173,4) = 0,0745 (7,45%)
ответ: ω(NaCl) = 5,85%; ω(KCl) = 7,45%
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
98г 74г 160г
1.Находим массу гидроксида кальция, необходимую для реакции с 9,8г H2SO4
Составим пропорцию:
9,8г (H2SO4) Уг(Ca(OH)2)
98г (H2SO4) 74г(Ca(OH)2)
Уг(Ca(OH)2) = 9,8г*74г:98г = 7,4г , столько надо, а дано по условию 14,8г, следовательно он в избытке, поэтому массу соли будем находить по H2SO4
2. Находим массу образовавшейся соли:
Составим пропорцию:
9,8г (H2SO4) Хг(СаSO4)
98 г (H2SO4) 160 г(CaSO4)
Хг (СaSO4) = 9,8г *160г : 98г = 16г
ответ: масса образовавшейся соли СaSO4 равна 16г